Question

在周期表中相邻的短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．X与Z同主族，并且原子序数之和
为20．W原子的最外层电子数比Y多2个．下列叙述正确的是（　　）

• A、Y的最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应
• B、最高价氧化物的水化物酸性  Z＞X
• C、气态氢化物的稳定性  Z＞W
• D、原子半径  Z＞Y

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：周期表中相邻的短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．X与Z同主族，W原子的最外层电子数比Y多2个，位置关系为，X与Z的原子序数之和为20，则X只能处于第二周期，令X的原子序数为a，则Z的原子序数为a+8，故a+a+8=20，解得a=6，故X为C元素、Z为Si、Y为Al、W为P，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

解答： 解：周期表中相邻的短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．X与Z同主族，W原子的最外层电子数比Y多2个，位置关系为，X与Z的原子序数之和为20，则X只能处于第二周期，令X的原子序数为a，则Z的原子序数为a+8，故a+a+8=20，解得a=6，故X为C元素、Z为Si、Y为Al、W为P，
A．Y为Al元素，最高价氧化物为氧化铝，氧化铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故A正确；
B．X为C、Z为Si，非金属性C＞Si，故最高价氧化物的水化物中碳酸的酸性较强，故B错误；
C．非金属性W＞Z，故氢化物稳定性W＞Z，故B错误；
D．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Y＞Z，故D错误，
故选A．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据题目信息确定元素的相对位置推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解掌握．