题目内容

13．今有如下三个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）    放热Q1 kJ
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）    放热Q2 kJ
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）     放热Q3kJ
其中Q1Q2Q3大小关系是（　　）
A．Q1=Q2=Q3B．2Q3=Q1＜Q2C．Q3＜Q2＜Q1D．Q1＜Q2＜3Q3

分析 氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，因为液态水变为气态水需要吸热．燃烧2mol氢气比燃烧1mol氢气生成气态水放出的热量多，以此解答该题．

解答 解：因为液态水变为气态水需要吸热，则气完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，（1）与（2）比较，
Q2＞Q1，燃烧2 mol氢气比燃烧1 mol氢气生成气态水放出的热量多，（1）与（3）比较，Q1＞Q3，Q1=2Q3，
则Q2＞Q1＞Q3，2Q3=Q1＜Q2，
故选B．

点评 本题考查反应热大小的比较，题目难度不大，本题注意把握比较反应热大小的方法．

练习册系列答案
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3．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液进行如下实验：
实验步骤实验现象
①取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解
②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色
③取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
已知：Al3+、Fe2+与HCO3-均不能大量共存．由此判断：
（1）溶液中一定存在的离子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；溶液中肯定不存在的离子是Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-．
（2）写出实验①中所有反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称
①焰色反应，K+、②用硝酸酸化的AgNO3，Cl-．
4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
B．2L 0.5mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H +数为2NA
C．常温常压下，46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数是3NA
D．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
1．将金属A和金属B分别放入稀硫酸中有氢气生成．若将金属A和金属B相连后投入稀硫酸中发现A被氧化，B未被氧化．关于A、B的叙述正确的是（　　）
A．金属活动性A＜B
B．还原性B＞A
C．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应
D．在后者装置中金属B的表面有明显气泡产生，金属A表面无明显现象
8．苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C和C═C之间的特殊共价键．下列关于苯的性质叙述中不正确的是
（　　）
A．能与溴水反应而使溴水褪色B．能与H2发生加成反应
C．能与浓硫酸、浓硝酸发生取代反应D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
18．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　）
A．氘（D）原子核外有1个电子
B．1H与D互称同位素
C．等物质的量的H2O与D2O质子数不同
D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
5．下列仪器中不能发生化学反应的是（　　）
A．B．C．D．
2．用已知浓度的NaOH溶液测定某草酸【H2C2O4】溶液的浓度，参考图，从下表中选出正确选项（　　）
锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管
A碱酸石蕊（乙）
B酸碱酚酞（乙）
C碱酸甲基橙（甲）
D酸碱酚酞（甲）
A．AB．BC．CD．D
3．现有a、b、c、d四种金属，①a、b合金铸造的日用品暴露在潮湿空气中a先被腐蚀；②电解b、c的硫酸盐混合溶液，电极上金属c析出后再析出b；③d的硝酸盐溶液呈中性，四种金属活泼性由强到弱的顺序是（　　）
A．d、a、b、cB．d、b、a、cC．a、b、c、dD．a、b、d、c

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