题目内容
在MgO中混有少量Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是（ ）
| A、H2SO4 |
| B、NH3?H2O |
| C、HCl |
| D、NaOH |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：Al2O3与NaOH溶液反应，而MgO不能，以此来解答．
解答：
解：MgO、Al2O3均与硫酸、盐酸反应，均不与NH3?H2O反应，则不能实现除杂，
而Al2O3与NaOH溶液反应，MgO不能，则选择足量NaOH溶液反应后，过滤可除杂，
故选D．
而Al2O3与NaOH溶液反应，MgO不能，则选择足量NaOH溶液反应后，过滤可除杂，
故选D．
点评：本题考查混合物分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，注意氧化铝两性的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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不能用加氢还原的方法得到的醇是（ ）
| A、C2H5OH |
| B、（CH3）3COH |
| C、（CH3）2CHOH |
| D、CH3OH |
25℃时pH=3的盐酸溶液中由水电离出c（H+）是pH=5的盐酸溶液中由水电离出的c（H+）的多少倍（ ）
| A、103 |
| B、10-2 |
| C、10-3 |
| D、2 |
向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，测得产生气体的体积如下表所示（不考虑气体溶解）下列分析推理正确的是（ ）
| 编号 | 1 | 2 | 3 |
| m（混合物）/g | 4.6 | 7.2 | 7.9 |
| V（CO2）（标准状况）/L | 1.12 | 1.68 | 1.68 |
| A、根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度 |
| B、混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7% |
| C、根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应 |
| D、盐酸的物质的量浓度为1.5mol?L-1 |
关于图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）
| A、电子从锌电极通过电流表流向铜电极 |
| B、锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 |
| C、当有13g Zn溶解时，电路中就有0.5 mol电子通过 |
| D、铜电极做正极发生的电极反应为2 H++2e-=H2↑ |
下列叙述中，不正确的是（ ）
| A、最高化合价：Na＜Mg＜Al |
| B、酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 |
| C、非金属性：N＞O＞F |
| D、原子核外电子层数：Li＜Na＜K |
将0.4mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通人1L 2mol/LNaOH溶液中，生Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（ ）
| A、3：2 | B、2：3 |
| C、2：1 | D、1：3 |
在标准状况下，将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g氩气充分混合，则该混合气体的体积为（ ）
| A、2.24L | B、3.36L |
| C、4.48L | D、无法计算 |
含有维生素的食品有①动物肝脏②鱼肝油 ③牛奶 ④蛋类 ⑤蔬菜 ⑥水果（ ）
| A、①③④ | B、②④⑥ |
| C、⑤⑥ | D、全部 |