题目内容
25℃时pH=3的盐酸溶液中由水电离出c（H+）是pH=5的盐酸溶液中由水电离出的c（H+）的多少倍（ ）
| A、103 |
| B、10-2 |
| C、10-3 |
| D、2 |
考点：pH的简单计算,水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：盐酸抑制水的电离，pH=3的盐酸，c（H+）=10-3mol/L，pH=5的盐酸溶液中c（H+）=10-5mol/L，溶液中OH-全部由水电离产生，水电离出的c（H+）=c（OH-），以此解答．
解答：
解：水的电离方程式为：H2O?H++OH-，25℃时kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，pH=3的盐酸，c（H+）=10-4mol/L，由水电离生成的c（H+）=c（OH-）=
mol/L=10-11mol/L，pH=5的盐酸，c（H+）=10-5mol/L，由水电离生成的c（H+）=c（OH-）=
mol/L=10-9mol/L，
因此由水电离出的c（H+）之比为：10-11mol/L：10-9mol/L=10-2，
故选B．
| 10-14 |
| 10-3 |
| 10-14 |
| 10-5 |
因此由水电离出的c（H+）之比为：10-11mol/L：10-9mol/L=10-2，
故选B．
点评：本题考查了水的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，可以根据常温下水的离子积计算出水电离氢离子浓度，关键是准确判断酸溶液和碱溶液中水的电离情况，难度不大．
练习册系列答案
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下列属于取代反应的是（ ）
| A、乙烯通入溴水中 |
| B、光照甲烷与氯气的混合气体 |
| C、苯与溴水混合后撒入铁粉 |
| D、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 |
有A、B两个起始容积相等的恒温密闭容器，A保持恒压，B保持恒容．起始时向A、B中均通入2molSO2和1molO2后，在一定条件下反应达到平衡．则下列说法中正确的是（ ）
| A、达到平衡时，SO2的转化率：A＜B |
| B、起始时的反应速率：A=B，反应完成时的平均速率：A＜B |
| C、达到平衡后再充入等量氦气，A、B中平衡均不发生移动 |
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可逆反应N2+3H2?2NH3，达到平衡后，在其它条件不变时，如减少压强，平衡将（ ）
| A、向正反应方向移动 |
| B、向逆反应方向移动 |
| C、不移动 |
| D、无法判断 |
下列分散系中最稳定的是（ ）
| A、新制Fe（OH）3胶体 |
| B、泥水 |
| C、食盐水溶液 |
| D、豆浆 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
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| C、在稀氨水中通入过量CO2 NH3?H2O+CO2═NH4++HCO3- | ||
D、铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2N
|
标况下，甲气体与乙气体的密度之比为m：n，下列叙述错误的是（ ）
| A、等物质的量的甲与乙的质量之比等于n：m |
| B、等质量的甲与乙的分子个数之比等于n：m |
| C、同温同体积时，等质量的甲与乙的压强之比等于n：m |
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在MgO中混有少量Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是（ ）
| A、H2SO4 |
| B、NH3?H2O |
| C、HCl |
| D、NaOH |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 |
| B、NH3、CO、CO2都是极性分子 |
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