题目内容
关于图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）
| A、电子从锌电极通过电流表流向铜电极 |
| B、锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 |
| C、当有13g Zn溶解时，电路中就有0.5 mol电子通过 |
| D、铜电极做正极发生的电极反应为2 H++2e-=H2↑ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：图为铜锌原电池，原电池工作时，锌为负极，发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu，电子由负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电极方程式解答该题．
解答：
解：A．原电池工作时，锌为负极，铜为正极，电子从锌电极通过电流表流向铜电极，故A正确；
B．锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，故B错误；
C．n（Zn）=
=0.2moL，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，可知转移电子0.4mol，故C错误；
D．电解质为硫酸铜，正极反应为Cu2++2e-=Cu，故D错误．
故选A．
B．锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，故B错误；
C．n（Zn）=
| 13g |
| 65g/mol |
D．电解质为硫酸铜，正极反应为Cu2++2e-=Cu，故D错误．
故选A．
点评：本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据金属的活泼性强弱判断原电池的正负极反应，能正确书写电极反应式，理解原电池的工作原理．
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将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物种物质的量最大的是（ ）
| A、HCl |
| B、CH3Cl |
| C、CH2Cl2 |
| D、CCl4 |
下列分散系中最稳定的是（ ）
| A、新制Fe（OH）3胶体 |
| B、泥水 |
| C、食盐水溶液 |
| D、豆浆 |
标况下，甲气体与乙气体的密度之比为m：n，下列叙述错误的是（ ）
| A、等物质的量的甲与乙的质量之比等于n：m |
| B、等质量的甲与乙的分子个数之比等于n：m |
| C、同温同体积时，等质量的甲与乙的压强之比等于n：m |
| D、常温常压下，等质量的甲与乙的体积之比等于m：n |
反应2X（g）?2Y（g）+2Z（g）△H＞0达到平衡时，要使正反应速率降低，X的浓度增大，应采取的措施是（ ）
| A、加压 | B、减压 |
| C、减小Z的浓度 | D、降温 |
在MgO中混有少量Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是（ ）
| A、H2SO4 |
| B、NH3?H2O |
| C、HCl |
| D、NaOH |
下列关于液氯、新制氯水叙述中不正确的是（ ）
| A、都具有酸性 |
| B、都能使湿润的有色布条褪色 |
| C、都含Cl2 |
| D、液氯是纯净物，而新制氯水是混合物 |
下了各组中的两物质作用时，反应条件或者是反应用量的改变，对生成物没有影响的是（ ）
| A、Na2O2和CO2 |
| B、Na和 O2 |
| C、NaOH 和CO2 |
| D、C和O2 |