题目内容
向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，测得产生气体的体积如下表所示（不考虑气体溶解）下列分析推理正确的是（ ）
| 编号 | 1 | 2 | 3 |
| m（混合物）/g | 4.6 | 7.2 | 7.9 |
| V（CO2）（标准状况）/L | 1.12 | 1.68 | 1.68 |
| A、根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度 |
| B、混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7% |
| C、根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应 |
| D、盐酸的物质的量浓度为1.5mol?L-1 |
考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：3组实验中盐酸相同，固体质量不同，由表中数据可知，第1组产生气体最小，第2、3组生成二氧化碳的体积相等，且大于第1组二氧化碳的体积，说明第1组中盐酸有剩余，第2、3组实验中盐酸完全反应．
A．求盐酸浓度，需选择盐酸不足量的数据进行计算；
B．根据第1组计算，令混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积列方程计算x、y，再根据m=nM计算NaHCO3的质量，进而计算NaHCO3的质量分数；
C．根据第2、3组数据可知，混合物质量不等，生成二氧化碳的体积相等，说明第2、3组实验中盐酸完，第3组实验中固体一定有剩余，根据第2、3组数据不能确定第2组的混合物是否完全反应，可以借助第1组数据，根据固体混合物与气体的比例关系计算产生1.68L二氧化碳所需固体质量计算判断，
D．求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，根据第2、3组计算，结合H++HCO-3=H2O+CO2↑计算n（HCl），再利用c=
计算．
A．求盐酸浓度，需选择盐酸不足量的数据进行计算；
B．根据第1组计算，令混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积列方程计算x、y，再根据m=nM计算NaHCO3的质量，进而计算NaHCO3的质量分数；
C．根据第2、3组数据可知，混合物质量不等，生成二氧化碳的体积相等，说明第2、3组实验中盐酸完，第3组实验中固体一定有剩余，根据第2、3组数据不能确定第2组的混合物是否完全反应，可以借助第1组数据，根据固体混合物与气体的比例关系计算产生1.68L二氧化碳所需固体质量计算判断，
D．求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，根据第2、3组计算，结合H++HCO-3=H2O+CO2↑计算n（HCl），再利用c=
| n |
| V |
解答：
解：组实验中盐酸相同，固体质量不同，由表中数据可知，第1组产生气体最小，第2、3组生成二氧化碳的体积相等，且大于第1组二氧化碳的体积，说明第1组中盐酸有剩余，第2、3组实验中盐酸完全反应．
A．求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，故第1组数据不能计算盐酸的浓度，可以根据第2、3组数据计算，故A错误；
B．第1组中盐酸有剩余，NaHCO3、KHCO3混合物完全反应，令混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，则：84x+100y=4.6，x+y=
，解得x=0.025，y=0.025，故NaHCO3的质量为0.025mol×84g/mol=2.1g，NaHCO3的质量分数为
×100%=45.7%，故B正确；
C．根据第2、3组数据可知，混合物质量不等，生成二氧化碳的体积相等，说明第2、3组实验中盐酸完，第3组实验中固体一定有剩余，根据第2、3组数据不能确定第2组的混合物是否完全反应，可以借助第1组数据，根据固体混合物与气体的比例关系计算产生1.68L二氧化碳所需固体质量计算判断，故C错误；
D．求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，可以根据第2、3族数据计算，第2、3组实验中盐酸完全反应生成二氧化碳1.68L，由H++HCO-3=H2O+CO2↑，可知n（HCl）=n（CO2）=
=0.075mol，盐酸的浓度为
=3mol/L，故D错误；
故选B．
A．求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，故第1组数据不能计算盐酸的浓度，可以根据第2、3组数据计算，故A错误；
B．第1组中盐酸有剩余，NaHCO3、KHCO3混合物完全反应，令混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，则：84x+100y=4.6，x+y=
| 1.12L |
| 22.4L/mol |
| 2.1g |
| 4.6g |
C．根据第2、3组数据可知，混合物质量不等，生成二氧化碳的体积相等，说明第2、3组实验中盐酸完，第3组实验中固体一定有剩余，根据第2、3组数据不能确定第2组的混合物是否完全反应，可以借助第1组数据，根据固体混合物与气体的比例关系计算产生1.68L二氧化碳所需固体质量计算判断，故C错误；
D．求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，可以根据第2、3族数据计算，第2、3组实验中盐酸完全反应生成二氧化碳1.68L，由H++HCO-3=H2O+CO2↑，可知n（HCl）=n（CO2）=
| 1.68L |
| 22.4L/mol |
| 0.075mol |
| 0.025L |
故选B．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，根据二氧化碳的体积变化判断盐酸是否完全反应式是关键，再根据气体体积与固体质量关系进行解答．
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下列各组顺序不正确的是（ ）
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| C、不移动 |
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|
标况下，甲气体与乙气体的密度之比为m：n，下列叙述错误的是（ ）
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