题目内容
2．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 1mol乙酸分子的σ键有7NA | |
| B． | 11.2 L乙烯完全燃烧转移电子数为6.0NA | |
| C． | 88.0g 干冰中含有的电子对数为8.0NA | |
| D． | 1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4 NA |
分析 A、乙酸中含6条σ键；
B、乙烯所处的状态不明确；
C、求出干冰的物质的量，然后根据1mol干冰中含8对电子对来分析；
D、求出金刚石的物质的量，然后根据1mol金刚石中含2mol碳碳键来分析．
解答 解：A、乙酸中含6条σ键，故1mol乙酸中含7molσ键即7NA条，故A正确；
B、乙烯所处的状态不明确，不一定是标况下，故其物质的量无法计算，则燃烧转移的电子数也无法计算，故B错误；
C、88g干冰的物质的量为2mol，而1mol干冰中含8对电子对，故2mol干冰中含16mol电子对，即16NA个，故C错误；
D、1.2g金刚石的物质的量为1mol，而1mol金刚石中含2mol碳碳键，故0.1mol金刚石中含0.2mol碳碳键即0.2NA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案
相关题目
18．已知：2XO${\;}_{4}^{-}$+10A-+16H+═2X2++5A2+8H2O；2M3++2B-═2M2++B2；B2+YO2+2H2O═2B${\;}^{_}$+YO${\;}_{4}^{2-}$+4H+；A2+2M2+═2M3++2A-由以上信息判断下列哪个反应不能发生（ ）
| A． | YO${\;}_{4}^{2-}$+2M2++4H+═YO2+2M3++2H2O | |
| B． | 5M2++XO${\;}_{4}^{-}$+8H+═5M3++X2++4H2O | |
| C． | 2XO${\;}_{4}^{-}$+10B-+16H+═2X2++5B2+8H2O | |
| D． | A2+2B-═B2+2A- |
17．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱 | |
| B． | Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 | |
| C． | 重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯 | |
| D． | SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4 |
只有C是金属，D的单质是黄色固体．
．
14．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验室测定化合物X的组成实验如图，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 固体2是氧化铁 | |
| B． | X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成 | |
| C． | 溶液甲中可能含有Fe3+ | |
| D． | X的化学式可以表示为Fe3C2 |
12．150℃时，（NH4）2CO3═2NH3↑+H2O↑+CO2↑，生成的气态混合物密度是相同条件下H2密度的（ ）
| A． | 96倍 | B． | 48倍 | C． | 24倍 | D． | 12倍 |