题目内容

17．下列有关说法正确的是（　　）
A．Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯
D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

分析 A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强以及强酸制弱酸；
B、氢氧化铁胶体为红褐色液体；
C、碘易溶于有机溶剂，常用萃取法提纯碘；
D、硝酸可以将亚硫酸钡氧化为硫酸钡．

解答 解：A、Na2SiO3溶液与SO3的反应，说明酸性H2SiO3比H2SO4弱，可用于推断Si与S的非金属性强弱，故A正确；
B、氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，故B错误；
C、碘易溶于有机溶剂，常用萃取法提纯碘，不可在水溶液中通过重结晶提纯，故C错误；
D、SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液只能得到BaSO4的沉淀，故D错误．
故选A．

点评 本题综合考查元素周期律的应用、硝酸的氧化性以及胶体的性质等知识，属于综合知识的考查，难度中等．

练习册系列答案
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13．C2H2和C2H4的混合气体为1mol时，则所含碳元素的质量为24g．
14．下列有关钠的化合物说法中正确的是（　　）
A．Na2O2所包含的阴阳离子个数比为1：1
B．标准状况下，78gNa2O2与44.8CO2反应转移电子数为NA
C．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2足量不同
D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同
5．在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：（2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0）
容器物质起始浓度/（mol•L-1）平衡浓度/（mol•L-1）
ⅠN2O40.1000.040
NO200.120
ⅡN2O400.014
NO20.1000.072
下列说法正确的是（　　）
A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α（N2O4）＜α（NO2）
B．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K（Ⅰ）=2K（Ⅱ）
C．平衡后，向两容器中分别再充入一定量的NO2，（Ⅰ）中$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{c（N{O}_{2}）}$的值减小，（Ⅱ）$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{c（N{O}_{2}）}$ 的值增大
D．平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
12．已知25℃下，醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+试回答下述问题：
（1）该电离平衡的平衡常数的表达式为$\frac{c（CH{\;}_{3}COO{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}{c（CH{\;}_{3}COOH）}$．
（2）25℃下的K值小于 50℃下的K值（填“大于”，“等于”或“小于”）；
（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，K值不变（填“变大”，“变小”或“不变”）；
（4）以下现象能说明醋酸是弱电解质的有ACE；
A．等浓度等体积的醋酸及盐酸溶液中，盐酸的pH值较小
B．某醋酸溶液的导电能力很差
C．醋酸溶液中存在醋酸分子
D．醋酸能与水以任意比例混合
E．质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H2速率慢．
2．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol乙酸分子的σ键有7NA
B．11.2 L乙烯完全燃烧转移电子数为6.0NA
C．88.0g 干冰中含有的电子对数为8.0NA
D．1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4 NA
9．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图1所示：

（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质得到精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过了的Na2CO3溶液；⑤过滤；⑥加适量的盐酸；⑦蒸发结晶．
（2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
（3）Mg（OH）2沉淀中因混有Ca（OH）2，可选用MgCl2溶液进行洗涤以除之．
（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑．
（5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，过程如图2：

①反应 I的离子方程式：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
②步骤 I中已获得Br2，步骤 II又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素．
③步骤 II中，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．
④某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料．Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性，他们参观生产过程后，了解到如图3所示的装置：

（ I）整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是Br2腐蚀橡胶．
（ II）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分．
（ III）C中溶液产生颜色为深红棕色，为除去该物质中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液（或蒸馏 ）．
6．下列各项内容中，排列顺序正确数目（　　）
①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4Cl
③微粒半径：K+＞S2-＞F-   
④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．
A．1B．2C．3D．4
7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3．写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，当反应中转移5mol电子时，消耗的氯气是67.2mol．
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是AC（填编号）．
A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境     
D．使KClO3转化为 KClO
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途硝酸钾作化肥和炸药．写出反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．K2FeO4具有强氧化性的原因高铁酸钾中Fe元素处于最高价态，只能得电子而具有强氧化性．
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
完成并配平上述反应的离子方程式．

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