题目内容
如图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物．
I．元素周期表是人们研究物质性质的重要工具Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 ，当消耗1mol还原剂时，转移的电子个数为 ．
Ⅱ．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为 ．
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为 ，表示X呈碱性的离子方程式为 ．
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，B含有的化学键类型为 ，C与X反应的离子方程式为 ．
（3）①和⑤形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分，1.6克该物质在氧气中完全燃烧放出热量31.2kJ，写出热化学方式 ．
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用①和⑥组成的化合物和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 ．
（5）元素②的单质在一定条件下，能与①的单质化合生成一种化合物，熔点为800℃．该化合物能与水反应放氢气，若将1mol 该化合物和1mol ③形成的单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 （标准状况下）．
I．元素周期表是人们研究物质性质的重要工具Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为
Ⅱ．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，B含有的化学键类型为
（3）①和⑤形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分，1.6克该物质在氧气中完全燃烧放出热量31.2kJ，写出热化学方式
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用①和⑥组成的化合物和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式
（5）元素②的单质在一定条件下，能与①的单质化合生成一种化合物，熔点为800℃．该化合物能与水反应放氢气，若将1mol 该化合物和1mol ③形成的单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是
考点：无机物的推断,元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：
分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为Al、④为C、⑤为N、⑥为O、⑦为Cl．
Ⅰ．Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂，则Y为NaClO，As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，即生成H3AsO4，根据化合价升降相等，可知还有NaCl生成；根据转移电子和砷之间的关系式计算转移电子数；
Ⅱ．能和水反应的物质有金属氧化物、非金属氧化物、金属和非金属．
（1）若E为氧化物，常温下与A与水反应生成E，则为二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，故A为NO2，B为HNO3，E为NO；
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则X为碳酸盐，C为CO2，D为碳酸氢盐；
②当X为金属单质时，由转化关系可知，X为变价金属，故X为Fe，C为硝酸铁，D为硝酸亚铁；
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，则A为Na或过氧化钠，E为氢气或氧气，B为NaOH，X为氯化铝，C为偏铝酸钠，D为氢氧化铝；
（3）①和⑤形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分，则该化合物为N2H4，计算1molN2H4燃烧放出的热量，注明聚集状态、反应热，书写热化学方程式；
（4）双氧水有强氧化性，酸性条件下，双氧水能氧化铜生成铜离子同时生成水；
（5）氢气和钠反应生成氢化钠，氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和铝反应生成氢气，根据方程式：NaH+H2O=NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，1mol氢化钠和水反应生成1mol氢氧化钠和1mol氢气，1mol氢氧化钠和铝反应生成1.5mol氢气．
Ⅰ．Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂，则Y为NaClO，As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，即生成H3AsO4，根据化合价升降相等，可知还有NaCl生成；根据转移电子和砷之间的关系式计算转移电子数；
Ⅱ．能和水反应的物质有金属氧化物、非金属氧化物、金属和非金属．
（1）若E为氧化物，常温下与A与水反应生成E，则为二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，故A为NO2，B为HNO3，E为NO；
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则X为碳酸盐，C为CO2，D为碳酸氢盐；
②当X为金属单质时，由转化关系可知，X为变价金属，故X为Fe，C为硝酸铁，D为硝酸亚铁；
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，则A为Na或过氧化钠，E为氢气或氧气，B为NaOH，X为氯化铝，C为偏铝酸钠，D为氢氧化铝；
（3）①和⑤形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分，则该化合物为N2H4，计算1molN2H4燃烧放出的热量，注明聚集状态、反应热，书写热化学方程式；
（4）双氧水有强氧化性，酸性条件下，双氧水能氧化铜生成铜离子同时生成水；
（5）氢气和钠反应生成氢化钠，氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和铝反应生成氢气，根据方程式：NaH+H2O=NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，1mol氢化钠和水反应生成1mol氢氧化钠和1mol氢气，1mol氢氧化钠和铝反应生成1.5mol氢气．
解答：
解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为Al、④为C、⑤为N、⑥为O、⑦为Cl．
Ⅰ．Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂，则Y为NaClO，As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，即生成H3AsO4，根据化合价升降相等，可知还有NaCl生成，反应方程式为：5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl，As元素化合价由0计算升高为+5，转移电子数为5，故消耗1mol还原剂时，转移的电子个数为5NA，
故答案为：5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；5NA；
Ⅱ．能和水反应的物质有金属氧化物、非金属氧化物、金属和非金属．
（1）若E为氧化物，常温下与A与水反应生成E，则为二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，故A为NO2，B为HNO3，E为NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则X为碳酸盐，C为CO2，D为碳酸氢盐，则：
C的电子式为
，表示X呈碱性的离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
故答案为：；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
②当X为金属单质时，由转化关系可知，X为变价金属，故X为Fe，C为硝酸铁，D为硝酸亚铁，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，则A为Na或过氧化钠，E为氢气或氧气，B为NaOH，X为氯化铝，C为偏铝酸钠，D为氢氧化铝，B（NaOH）含有的化学键类型为：离子键、共价键，C与X反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
故答案为：离子键、共价键；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
（3）①和⑤形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分，则该化合物为N2H4，1molN2H4燃烧放出的热量为31.2kJ×
=624kJ，该反应热化学方程式为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ?mol-1，
故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ?mol-1；
（4）双氧水有强氧化性，酸性条件下，双氧水能氧化铜生成铜离子同时生成水，反应离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，
故答案为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；
（5）氢气和钠反应生成氢化钠，氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和铝反应生成氢气，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1mol氢化钠和水反应生成1mol氢氧化钠和1mol氢气，1mol氢氧化钠和铝反应生成1.5mol氢气，故标况下生成氢气体积为（1mol+1.5mol）×22.4L/mol=56L，故答案为：56L．
Ⅰ．Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂，则Y为NaClO，As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，即生成H3AsO4，根据化合价升降相等，可知还有NaCl生成，反应方程式为：5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl，As元素化合价由0计算升高为+5，转移电子数为5，故消耗1mol还原剂时，转移的电子个数为5NA，
故答案为：5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；5NA；
Ⅱ．能和水反应的物质有金属氧化物、非金属氧化物、金属和非金属．
（1）若E为氧化物，常温下与A与水反应生成E，则为二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，故A为NO2，B为HNO3，E为NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则X为碳酸盐，C为CO2，D为碳酸氢盐，则：
C的电子式为
，表示X呈碱性的离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案为：
；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；②当X为金属单质时，由转化关系可知，X为变价金属，故X为Fe，C为硝酸铁，D为硝酸亚铁，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，则A为Na或过氧化钠，E为氢气或氧气，B为NaOH，X为氯化铝，C为偏铝酸钠，D为氢氧化铝，B（NaOH）含有的化学键类型为：离子键、共价键，C与X反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
故答案为：离子键、共价键；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
（3）①和⑤形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分，则该化合物为N2H4，1molN2H4燃烧放出的热量为31.2kJ×
| 1mol×32g/mol |
| 1.6g |
故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ?mol-1；
（4）双氧水有强氧化性，酸性条件下，双氧水能氧化铜生成铜离子同时生成水，反应离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，
故答案为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；
（5）氢气和钠反应生成氢化钠，氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和铝反应生成氢气，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1mol氢化钠和水反应生成1mol氢氧化钠和1mol氢气，1mol氢氧化钠和铝反应生成1.5mol氢气，故标况下生成氢气体积为（1mol+1.5mol）×22.4L/mol=56L，故答案为：56L．
点评：本题考查无机物推断，题目比较综合，涉及元素周期表、氧化还原反应、盐类水解、电子式、离子方程式、热化学方程式、化学键等知识，是对知识的综合应用，需要学生具备扎实的基础，难度中等．
练习册系列答案
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| X | Y | ||
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