题目内容
6．有机物H是一种重要的医药中间体．其结构简式如图1所示：
合成H的一种路线如图2：
已知以下信息：
①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种．
②J能发生银镜反应．
请回答下列问题：
（1）I的名称是乙醇．G生成H的反应类型是酯化反应．
（2）B的含氧官能团名称是羧基、羟基；E生成F的化学方程式为
．（3）在一定条件下，A与J以物质的量比1：1反应生成功能高分子材料K，K的结构简式为
．（4）已知：ROH+R1Cl$→_{△}^{催化剂}$ROR1+HCl，C与E以物质的量比1：1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式
+
$→_{△}^{催化剂}$
+HCl．（5）L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有15 种（不考虑立体结构）．①与B具有相同的官能团；②遇氯化铁溶液发生显色反应．
分析 由H的结构简式逆推可知G为
，B能与碳酸氢钠反应，则B中含有-COOH，由B、E的分子式可知，B与HCl发生加成反应生成E，E在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生卤代烃的水解反应、中和反应反应生成F，而F酸化得到G，故B为
，E为，F为
．B与碳酸氢钠反应生成C为，C与钠反应生成D为
．I可以发生催化氧化生成J，J能发生银镜反应，则I为CH3CH2OH，J为CH3CHO．有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种，A发生水解反应生成B与I，则A为
．
解答 解：由H的结构简式逆推可知G为，B能与碳酸氢钠反应，则B中含有-COOH，由B、E的分子式可知，B与HCl发生加成反应生成E，E在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生卤代烃的水解反应、中和反应反应生成F，而F酸化得到G，故B为，E为，F为．B与碳酸氢钠反应生成C为，C与钠反应生成D为．I可以发生催化氧化生成J，J能发生银镜反应，则I为CH3CH2OH，J为CH3CHO．有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种，A发生水解反应生成B与I，则A为．
（1）由上述分析可知，I的名称是乙醇，G生成H的反应类型是酯化反应，
故答案为：乙醇；酯化反应；
（2）B为，B中含氧官能团名称是：羧基、羟基，E生成F的化学方程式为：
故答案为：羧基、羟基；
（3）在一定条件下，A与J以物质的量比1：1反应生成功能高分子材料K，该反应类似苯酚与甲醛在一定条件下发生缩聚反应，生成酚醛树脂，则K的结构简式为：，
故答案为：；
（4）已知：ROH+R1Cl$→_{△}^{催化剂}$ROR1+HCl，属于取代反应，C与E以物质的量比1：1混合在催化剂、加热条件下反应，反应的化学方程式为：+$→_{△}^{催化剂}$+HCl，
故答案为：+$→_{△}^{催化剂}$+HCl；
（5）B为，L是B的同分异构体，L结构符合：①与B具有相同的官能团，则L含有羟基、碳碳双键和羧基；②遇氯化铁溶液发生显色反应，则L分子中含有酚羟基，
若L分子中只含2个取代基，存在两种情况：①-OH、-CH=CHCOOH，存在邻、间、对三种结构，除去B本身外，还有2种结构；②-OH、-C（COOH）=CH2，有3种结构；
若L含有3个取代基：-OH、-CH=CH2、-COOH，而-OH、-CH=CH2有邻、间、对3种，对应的-COOH分别有4种、4种、2种，
故符合条件的同分异构体共有15种，
故答案为：15．
点评 本题考查了有机推断，注意根据H的结构简式与反应条件采取正逆推法相结合进行推断，熟练掌握官能团的性质与衍变，侧重考查学生分析推理与知识迁移运用能力．
①CuSO4•5H2O ②K2PtCl6 ③KCl•CuCl2 ④Cu（NH2CH2COO）2 ⑤KCl•MgCl2•6H2O ⑥Cu（CH3COO）2 ．
| A． | ①③④⑥ | B． | ②③⑤ | C． | ①②④ | D． | ①③⑤ |
| A． | 鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液：加入新制的Cu（OH）2悬浊液加热或加碘水 | |
| B． | 鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法 | |
| C． | 鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液：加入稀KI溶液 | |
| D． | 鉴别乙烷和乙烯：分别将气体通入溴水中 |
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．
碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的某本原料．Ⅰ．工业上最早射出碳酸钠的方法是路布兰（N．Leblanc）法．其流程如下：
（1）流程Ⅰ的另一种产物是HCl．
（2）流程Ⅱ的反应分步进行：a．Na2SO4+4C$\stackrel{1000℃}{=}$Na2S+4CO↑；b．Na2S与石灰石发生复分解反应，该工程总反应方程式为Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2CO3+4CO↑+CaS．
Ⅱ.1862年，比利时人索尔维（Emesl Solvay）用氨碱法生产碳酸钠，反应原理如下：
20℃时一些物质在水中的溶解度如下表：
| 物质 | NaCl | NH4Cl | NaHCO3 | NH4HCO3 | Na2CO3 |
| s/g | 35.9 | 37.2 | 9.6 | 21.7 | 21.5 |
（4）饱和NaCl溶液通NH3和CO2能S生成NaHCO3的原因是反应体系中NaHCO3的溶解度最小．NH3和CO2应先通入的是NH3，原因是因为氨气的溶解度远大于CO2．
Ⅲ．我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率．
（5）生产中向已分离出NaHCO3晶体体后的溶液中加入适量NaCl固体并通入NH3，可以析出NH4Cl晶体．欲从溶液中充分分离该物质而不析出其他晶体，温度应控制在0～10℃．
| A． | 0.5L 1 mol•L-1NaHS溶液中，Na+和HS-离子数之和为NA | |
| B． | 标准状况下，11.2LCH3CH2OH的分子数为0.5NA | |
| C． | 0.1mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2NA | |
| D． | Na2O2和Na2S的固体混合物7.8g，其中Na+数为0.3NA |
已知：①．NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：
| M（OH）n | Ksp | pH | |
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | ||
| Al（OH）3 | 2.0×10-32 | 3.8 | - |
| Fe（OH）3 | 4.0×10-38 | 1.9 | 3.2 |
| Fe（OH）2 | 8.0×10-16 | 6.95 | 9.95 |
| Ni（OH）2 | 6.5×10-18 | 5.9 | 8.9 |
（1）该电池的负极材料是Fe，正极反应式为NiO2+2H2O+2e-═Ni（OH）2+2OH-，
（2）若电池输出电压为3V，给2W灯泡供电，当电池消耗0.02gFe，理论上电池工作1.72min（小数点后保留2位）．（已知F=96500C/mol）
（3）将电池电极材料用盐酸溶解后加入适量双氧水，其目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+．过滤，在滤液中慢慢加入NiO固体，则开始析出沉淀时的离子方程式是NiO+2H+=Ni2++H2O和Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+．若将两种杂质阳离子都沉淀析出，pH应控制在5.1～5.9之间（离子浓度小于或等于1×10-5mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案将混合物加入NaOH溶液中充分溶解，过滤、洗涤，滤渣为Fe（OH）3，将滤液通入足量CO2，过滤、洗涤，得沉淀物Al（OH）3．
（4）将加入NiO过滤后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4•2H2O和滤液A，A的主要成分是NaCl溶液；电解滤液A，在阴极产生气体BH2（填分子式）；在阳极产生气体CCl2（填分子式）．将NiC2O4•2H2O加入到电解后的溶液，再通入电解时某电解产生的气体，即可得到回收产品Ni（OH）3，所通入气体为C（填“B”、“C”）极气体，判断依据是要实现Ni（OH）2→Ni（OH）3，镍元素化合价升高，需要加入氧化剂，则通入的气体应为阳极产生的Cl2．
| A． | 石灰乳中通入Cl2制漂白精的离子反应方程式为：4OH-+2Ca2++2Cl2═2Cl-+Ca（ClO）2↓+2H2O | |
| B． | NaHCO3中滴入少量Ba（OH）2溶液，其离子方程式正确的是：H++CO32-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O | |
| C． | 1.0 mol•L-1的KNO3溶液中H+、Fe2+、Cl-、SO42- 能大量共存 | |
| D． | pH=12的溶液中K+、Na+、CH3COO-、Br-能大量共存 |
，其含氧官能团有肽键、醚键（写名称）．
、
．
．
写出由C制备化合物
