Question

12．已知：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol
求：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g） 的反应热△H₃=-110.5kJ/mol．

Answer 1

分析 ①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol
结合盖斯定律可知，①-②得到C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）．

解答 解：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol
结合盖斯定律可知，①-②得到C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g），则△H₃=（-393.5kJ/mol）-（-283.0kJ/mol）=-110.5 kJ/mol，
故答案为：-110.5 kJ/mol．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、盖斯定律应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意已知反应与目标反应的关系，题目难度不大．