已知锌与某浓度的硝酸反应.锌与HNO3恰好完全反应时物质的量为5∶12.则还原产物一定是( ) A．N2O B．NO C．NH4NO3 D．N2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知锌与某浓度的硝酸反应，锌与HNO₃恰好完全反应时物质的量为5∶12，则还原产物一定是（　）

A．N₂O　　　　　　B．NO　　　　 C．NH₄NO₃D．N₂

答案：D
提示：

锌与HNO₃恰好完全反应时物质的量为5∶12，则锌与被还原的HNO₃的物质的量为5∶2，根据电子得失相等，设反应后氮元素的化合价为x价，可以得出，因此，答案为D。

练习册系列答案

硝酸	硝酸浓度大于10mol/L	硝酸浓度为6.6～10mol/L、加热	硝酸浓度为6.6～10mol/L
还原产物	NO₂	NO₂	NO₂
硝酸	硝酸浓度为0.1～6.6mol/L、加热	硝酸浓度0.1～6.6mol/L	硝酸浓度0.1mol/L
还原产物	NO	NO₂、N₂	NH₄NO₃

通过分析上表可得出的结论是：当硝酸与金属M反应时

硝酸浓度或温度不同，硝酸的含有产物不同

，金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，则此化学反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是

1：10

．
（2）以氨作为燃料的固体氧化物（含有0^2-）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体．其工作原理如图1 所示，

①该电池工作时的总反应为

2NH₃+3O₂=N₂+6H₂O

②固体氧化物作为电池工作的电解质，O^2-移动方向为

由电极b向电极a移动

（选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”）．
③该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为

2NH₃+3O^2--6e^-=N₂+3H₂O

．
（3）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．如图2所示装置可用于制备N₂O₅，写出在电解池中生成N₂0₅ 的电极反应式

N₂0₄+2HNO₃-2e^-=2N₂0₅+2H⁺

．

已知锌与某浓度的硝酸反应，锌与HNO₃恰好完全反应时物质的量为5∶12，则还原产物一定是（　）

A．N₂O　　　　　　B．NO　　　　 C．NH₄NO₃D．N₂

已知氮元素有许多化合价，其化合价有一3、0、+1、+2、+3、+4、+5

（1）下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系：

金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，则此化学反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是____________。

（2）以氨作为燃料的固体氧化物（含有0²^－)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示，

①该电池工作时的总反应为_______________________

②固体氧化物作为电池工作的电解质，O^2-移动方向为________(选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”)。

③该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为________。

（3）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。如图所示装置可用于制备N₂O₅,写出在电解池中生成N₂O₅ 的电极反应式________________。

已知氮元素有许多化合价，其化合价有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5

（1）下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系：

通过分析上表可得出的结论是：当硝酸与金属M反应时，________________。

金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，则此化学反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是________。

（2）以氨作为燃料的固体氧化物（含有O²^－)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示：

①该电池工作时的总反应为______ __

②固体氧化物作为电池工作的电解质，O^2-移动方向为________(选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”)。

③该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为________。

（3）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。如图所示装置可用于制备N₂O₅，写出在电解池中生成N₂O₅的电极反应式________________。

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