题目内容
已知氮元素有许多化合价,其化合价有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5
(1)下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系:
通过分析上表可得出的结论是:当硝酸与金属M反应时,________________。
金属锌与某浓度的硝酸反应时,无气体产生,则此化学反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是________。
(2)以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2-)燃料电池,具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点,另外氨气含氢量高,不含碳,易液化,方便运输和贮存,是很好的氢源载体。其工作原理如图所示:
①该电池工作时的总反应为______ __
②固体氧化物作为电池工作的电解质,O2-移动方向为________(选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”)。
③该电池工作时,在接触面上发生的电极反应为________。
(3)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备 受到人们的关注。如图所示装置可用于制备N2O5,写出在电解池中生成N2O5的电极反应式________________。
(1)硝酸的浓度或温度不同,硝酸的还原产物也不同; 1:10
(2)4NH3+3O2=2N2+6H2O;由电极b向电极a;2NH3+3O2—-6e-=N2+3H2O
(3)N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
【解析】
试题分析:(1)分析表格,可知硝酸的浓度及反应温度不同,硝酸的还原产物也不同。
Zn与硝酸反应无气体产生,说明硝酸的还原产物为NH4NO3,据此可此而出方程式:4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)3+NH4NO3+3H2O,生成NH4NO3中NH4+的硝酸是被还原的硝酸,其与参与反应的硝酸的物质的量之比为1:10。
(2)电池总反应是NH3和O2反应,生成N2和H2O。
在原电池电解质中,阴离子移向负极,阳离子移向正极,燃料电池通入燃料的a极为负极,通入空气的b极为正极,因此O2-由b移向a。
接触面上发生的反应是负极的燃料NH3失电子,与电解质O2-结合生成N2和H2O。
(3)电解时,阳极失电子,因此N2O4和HNO3失电子产生N2O5。
考点:考查氧化还原反应,燃料电池,电解池,电极反应式书写。
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