取Na2CO3•xH2O和NaHCO3的固体混合物3.70g溶于水配成20.0mL溶液.所得溶液中Na+物质的量浓度为1.5mol/L.向该溶液中滴入盐酸直至没有气体放出为止.用去盐酸5.0mL.并收集到448mL CO2．试计算:(1)Na2CO3•xH2O和NaHCO3的物质的量,(2)x的值,(3)所用稀盐酸的物质的浓度,(4)将3.70g原固� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．取Na₂CO₃•xH₂O和NaHCO₃的固体混合物3.70g溶于水配成20.0mL溶液，所得溶液中Na⁺物质的量浓度为1.5mol/L，向该溶液中滴入盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸5.0mL，并收集到448mL CO₂（标准状况）．试计算：
（1）Na₂CO₃•xH₂O和NaHCO₃的物质的量；
（2）x的值；
（3）所用稀盐酸的物质的浓度；
（4）将3.70g原固体混合物加热灼烧至恒重，求残留固体质量．

分析（1）标准状况下448mL二氧化碳的物质的量为：$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，所得溶液中Na⁺物质的量浓度为1.5mol/L，则含有Na⁺物质的量为：1.5mol/L×0.02L=0.03mol，设Na₂CO₃•xH₂O和NaHCO₂的物质的量，分别根据钠离子守恒、C原子守恒列式计算；
（2）Na₂CO₃•xH₂O和NaHCO₃的固体混合物3.70g，结合二者的物质的量列式计算出x；
（3）向该溶液中滴入盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸5.0mL，此时溶质为NaCl，根据质量守恒可得：n（HCl）=n（NaCl）=n（Na⁺）=0.03mol，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出该盐酸的浓度；
（4）将3.70g原固体混合物加热灼烧至恒重，残留固体为碳酸钠，反应过程中钠离子的物质的量不变，则反应后固体中n（Na₂CO₃）=$\frac{1}{2}$n（Na⁺）=0.015mol，再根据m=nM计算出残留固体的质量．

解答解：（1）标准状况下448mL二氧化碳的物质的量为：$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，
所得溶液中Na⁺物质的量浓度为1.5mol/L，则含有Na⁺物质的量为：1.5mol/L×0.02L=0.03mol，
设Na₂CO₃•xH₂O和NaHCO₂的物质的量分别为y、z，
则：$\left\{\begin{array}{l}{y+z=0.02mol}\\{2y+z=0.03mol}\end{array}\right.$，
解得：y=0.01、z=0.01mol，
即：Na₂CO₃•xH₂O和NaHCO₃的物质的量都为0.01mol，
答：Na₂CO₃•xH₂O和NaHCO₃的物质的量都为0.01mol；
（2）Na₂CO₃•xH₂O和NaHCO₃的固体混合物3.70g，二者的物质的量都是0.01mol，则：（106+18x）g/mol×0.01mol+84g/mol×0.01mol=3.70g，
解得：x=10，
答：化学式Na₂CO₃•xH₂O中x为10；
（3）向该溶液中滴入盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸5.0mL，此时溶质为NaCl，根据质量守恒可得：n（HCl）=n（NaCl）=n（Na⁺）=0.03mol，
则该盐酸的浓度为：$\frac{0.03mol}{0.005L}$=6mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为6mol/L；
（4）将3.70g原固体混合物加热灼烧至恒重，残留固体为碳酸钠，反应过程中钠离子的物质的量不变，则反应后固体中n（Na₂CO₃）=$\frac{1}{2}$n（Na⁺）=0.015mol，质量为：106g/mol×0.015mol=1.59g，
答：将3.70g原固体混合物加热灼烧至恒重，残留固体质量为1.59g．

点评本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意熟练掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案

Al³⁺、F^-、Cl^-

K⁺、Cl^-、CO₃^2-

HCO₃^-、Ba²⁺、I^-

Na⁺、NH₄⁺、Cl^-

18．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	同位素的应用已经遍及医学、工业、农业、能源和科学研究的各个领域
	B．	iPhone5外壳易掉色，是因为铝壳表面氧化处理过程中作为阴极的金属铝纯度不够，导致氧化膜不够致密
	C．	利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”
	D．	在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂的原料

15．某温度下，恒压容器中发生N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）达到平衡时容器体积为1L，三种组成按方程式书写顺序依次为1mol、3mol、2mol，若此时再向容器中再充入54mol N₂平衡将（　　）

	A．	正向移动		B．	逆向移动
	C．	不移动		D．	无法确定移动方向

2．工业上冶炼高纯硅有以下几个过程：
①SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
②Si+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl₄
③SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl
请回答下列间题：
（1）反应①中的氧化剂和还原剂分别是SiO₂和C
（2）反应②中Cl₂的作用是作氧化剂，此反应中，Si还要再次生成化合态硅的原因是提纯Si．
（3）每生产14kg高纯硅，理论上消耗焦炭和Cl₂的质量分别为12kg和71kg．

12．下列物质变化过程中生成了强酸的是（　　）

	A．	CO₂通入水中		B．	SO₃通入水中
	C．	钠粒投入水中		D．	硫酸铜溶液中滴加氨水

19．将含有0.400mol CuSO₄和0.200mol FeCl₃水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后在电极上析出19.2g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标状况下的体积为（　　）

	A．	乙烯通入酸性KMnO₄溶液中，溶液的紫色褪去
	B．	乙烯与乙醇在浓硫酸作用下共热反应生成乙酸乙酯
	C．	苯与溴水混合振荡，溴水层的颜色变浅
	D．	苯与氢气在一定条件下反应生成环已烷

3．

已知t℃时，0.01mol•L^-1NaOH溶液的pH=11，0.1mol•L^-1的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁹．请回答下列问题：
（1）该温度下，水的离子积K_W=10^-13，HA是弱（填“强”或“弱”）酸．
（2）该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈酸（填“酸”、“碱”或“中”）性．
（3）在室温下，用蒸馏水稀释0.01mol•L^-1HA溶液时，下列各项呈减小趋势的是BD．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{A}^{-}）}$ B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$ C．溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的乘积 D．溶液中c（A^-）•c（HA）的值
E．水的电离程度
（4）室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
①图中表示HA溶液pH变化曲线的是B（填“A”或“B”）．
②设盐酸中加入Zn的质量为m₁，HA溶液中加入Zn的质量为m₂，则m₁＜m₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

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