题目内容


工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。

 

③
 

②
 

①
 

Ⅲ
 

Ⅱ
 
N2 → NH 3 → NO → NO2 → HNO3

Ⅰ
 

（1）写出工业制硝酸各步反应化学方程式                                         

                                                                           。

（2）硝酸生产排放出的NO是污染物，有一治理法，是在4000C且有催化剂作用下，用氨把NO还原成无色无味气体，其化学方程式为                                                               。


（1）略

   （2）4NH3 + 6NO ==== 5N2 + 6H2O


练习册系列答案
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下列几种关于金属冶炼方法的叙述中，正确的是

A．蒸发海水制成饱和食盐水，将其电解可制得金属钠

B．炼铁高炉中，利用焦炭作为还原铁矿石的还原剂

C．高炉炼铁能得到纯铁

D．铝热法能够使氧化铁跟铝在高温条件下炼出铁来

某气态化合物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①X中C的质量分数；②X中H的质量分数；③X在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量，欲确定化合物X的分子式，所需的最少条件是(　　)

A．①②④           B．②③④

C．①③⑤           D．①②

下列变化中，不属于化学变化的是                                     （    ）

A．SO2使品红褪色                       B．氯水使有色布条褪色

C．活性炭使红墨水褪色                  D．漂白粉使某些染料褪色

实验室下列物质的的保存方法中，不正确的是                   (     )

A．铝片放在不密封的容器中

B．氢氧化钠溶液盛放在用磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶里

C．浓硝酸保存在棕色瓶玻璃试剂瓶中

D．实验室中通常将少量金属钠保存在煤油中

标准状况下，用一定量的水吸收氨气气制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积的水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是

A．上述过程中，最终被还原的是NO3--     

B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4     

C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体   

D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶1

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是                     

      A．室温下，pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)

     B．将10 mL 0．l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L-1盐酸中：

c(Na＋) ＞c(Cl-) ＞c(HCO3-) ＞c(CO32-)

     C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+) = c(K+) = c(Ba2+)

      D．0．2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：

2c(OH-) + c(A-) = 2c(H+) + c(HA)

红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再导入少量石灰水；第②份直接通入少量石灰水。则石灰水的变化最可能为

A．①不变浑浊，②变乳白色

B．①变乳白色，②不变浑浊

C．①变乳白色，②变乳白色

D．①不变浑浊，②不变浑浊

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