题目内容
SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是
A．上述过程中，最终被还原的是NO3--
B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4
C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体
D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶1
D
练习册系列答案
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工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。
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N2 → NH 3 → NO → NO2 → HNO3
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（1）写出工业制硝酸各步反应化学方程式
。
（2）硝酸生产排放出的NO是污染物，有一治理法，是在4000C且有催化剂作用下，用氨把NO还原成无色无味气体，其化学方程式为 。
2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，下列说法中正确的是
