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红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再导入少量石灰水；第②份直接通入少量石灰水。则石灰水的变化最可能为

A．①不变浑浊，②变乳白色

B．①变乳白色，②不变浑浊

C．①变乳白色，②变乳白色

D．①不变浑浊，②不变浑浊


解析　碳与浓硝酸反应产生CO2和NO2的混合气体，而NO2可与水反应生成硝酸为强酸，故混合气体直接通过石灰水，会产生Ca(NO3)2溶液，难以得到CaCO3沉淀；混合气体先通过水，NO2可与水反应生成硝酸和NO，则剩余NO和CO2的混合气体，再通过石灰水会产生CaCO3沉淀。

答案　B


练习册系列答案
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工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。

 

③
 

②
 

①
 

Ⅲ
 

Ⅱ
 
N2 → NH 3 → NO → NO2 → HNO3

Ⅰ
 

（1）写出工业制硝酸各步反应化学方程式                                         

                                                                           。

（2）硝酸生产排放出的NO是污染物，有一治理法，是在4000C且有催化剂作用下，用氨把NO还原成无色无味气体，其化学方程式为                                                               。

化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念。在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

(1)下列收集Cl2的正确装置是________。

(2)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是____________________。

(3)设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，_________________________________________________________________________。

下列关于一氧化氮的叙述不正确的是

A．一氧化氮是一种无色的气体

B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合

C．含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等

D．一氧化氮难溶于水，能用排水法收集

下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是

A．二氧化氮　　　　　　                     B．钠

C．硫酸镁                                   D．二氧化硅

用如图所示装置进行实验(夹持装置已略去)。请回答下列问题：

(1)若A中为浓硫酸，B中为铁单质，C中为氢氧化钠溶液。将浓硫酸滴入B中，则B中将发生________现象；铁元素在周期表中的位置为____________________；基态铁原子核外电子排布式为________________________________________________________________________。

(2)若A中为浓硝酸，B中为铜单质，C中为氢氧化钠溶液。将浓硝酸滴入B中，则B中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。

(3)若A中为浓氨水，B中为某固体，C中为明矾溶液。

①将浓氨水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，则B中固体可能是________(填序号)。

a．CaO　　　　　　　　                      b．NaOH

c．NaCl                                         d．P2O5

②C中通入过量氨气时，反应的离子方程式为________________________________。

(4)若A中为稀盐酸，B中为碳酸钙，C中为NaAlO2溶液，将稀盐酸滴入B中后，B中反应的离子方程式为_____________________________________________________________；

不考虑HCl的挥发，若产生的气体足量，则C中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

下列关于有机物的说法正确的是(　　)

A．聚乙烯可发生加成反应

B．石油干馏可得到汽油、煤油等

C．顺­2­丁烯和反­2­丁烯的加氢产物相同

D．石油的裂解是为了提高轻质燃料的产量

科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：

下列有关说法不正确的是(      ) 

   A．储氢、释氢过程均有能量变化

   B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

   C．储氢过程中，NaHCO3被还原

   D．释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2

研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)  △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

         C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)   △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

     则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为     ▲       。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  △H

①该反应的平衡常数表达式为K=     ▲       。

②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图10所示，则该反应的ΔH   ▲    0(填“>”、“<”或“＝”)。

       　   

                  图10                         图11

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图11所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ   ▲   KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为  ▲   。当氨碳比＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为

    ▲     。

②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为             ▲            。

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