可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是①一个N≡N断裂的同时.有3个H-H键断裂,②一个N≡N键断裂的同时.有6个N-H键断裂,③其它条件不变时.混合气体平均相对分子质量不再改变,④保持其它条件不变时.体系压强不再改变,⑤NH3.N2.H2的体积分数都不再改变,⑥恒温恒容时.混合气体的密度保持不变,⑦正反应速率v(H2) = 0� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是

①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；

②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；

③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；

④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；

⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；

⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；

⑦正反应速率v(H2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3) = 0．4 mol/(L·min)

A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦

【解析】

试题分析：①一个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故①错误；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故②正确；③反应两边气体的质量不变，气体的体积不相等，混合气体平均相对分子质量不再改变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故③正确；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变，反应方程式两边气体的体积不相等，压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，说明各组分的浓度不变，达到了平衡状态，故⑤正确；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变，由于气体的质量不变，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，故密度无法判断是否达到平衡状态，故⑥错误；⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L?min），说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑦正确，所以答案为C。

考点：本题考查化学平衡状态的判断。