题目内容

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

 

B

【解析】

试题分析：氯水中存在平衡Cl2+H2OHClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，可用勒夏特列原理解释，故A正确；可逆反应为H2（g）+I2（g）2HI（g），增大压强I2的浓度增大，颜色加深，反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，不能用用勒夏特列原理解释，故B错误．合成氨反应为N2（g）+3H2（g）2NH3 （g）△H＜0，正反应为气体体积减小的放热反应，降低温度平衡向放热反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，有利于氨的合成，可用勒夏特列原理解释，故C正确；Fe（SCN）3溶液中存在平衡Fe3++SCN-Fe（SCN）2+（红色），加入NaOH溶液，发生反应Fe3++OH-=Fe（OH）3，溶液中Fe3+浓度降低，平衡向生成Fe3+的方向移动，可用勒夏特列原理解释，故D正确；故选：B．

考点：勒夏特列原理

 

练习册系列答案
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（12分)已知:，从A出发发生图示中的一系列反应，其中B和C按1:2反应生成Z。F和E按1:2反应生成W，W和Z互为同分异构体。

回答下列问题：

（1）写出反应类型:①_____________________，②______________________________。

（2）写出下列反应的化学方程式:

③_____________________________________________________；

④_____________________________________________________。

（3）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，其结构简式为_______________，_________________，_______________，______________。

（4）A的结构简式可能为_______________________________________(只写一种即可)。

 

可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是

①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；

②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；

③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；

④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；

⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；

⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；

⑦正反应速率v(H2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3) = 0．4 mol/(L·min)

A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦

 

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，则c(K+)为

A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1

C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1

 

下表中物质分类正确的是

编号

A

B

C

D

强电解质

H2SO4

KNO3

BaSO4

HClO4

弱电解质

CaCO3

HF

HClO

氨水

非电解质

NH3

SO2

H2O

C2H5OH

 

 

对水的电离平衡不产生影响的粒子是

A．Fe3＋ B．Cl- C．HCl D．CH3COO-

 

（10分）某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用煤矸石的工艺流程如下图所示。

（1）写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式(任写一个)：

。

（2）物质X的化学式为________。“碱溶”时反应的离子方程式为_____________________________。

（3）已知Fe3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得Al(OH)3产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续的操作过程是 ，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH)3

（4）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3饱和溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体。结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： 。

 

下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)

A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

B．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中大量存在Fe2＋、NH、SCN－、SO

C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

 

（8分）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤.取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分：

①取一份溶液，加入适量HCl，观察到____________________________，证明含有碳酸根。

②取另一份溶液，为检验SO42-，应往溶液中先加入过量的_______，再加入BaCl2溶液。

③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl-。你认为所得的结论是否严密？______。理由是 。

 

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