Question

某温度下在容积不变的密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22SO3（g），若开始时只充入2 molSO3（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为

A．20% B．40% C．50% D．60%

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：在相同的温度下，按化学计量转化到一边，根据方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，2molSO2和1molO2完全转化，可得n（SO3）=n（SO2）=2mol，故从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，需要SO3的物质的量为2mol，对应成分的物质的量相同，所以说明两平衡是等效平衡；若开始时只充入2mol SO3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%，设生成二氧化硫物质的量x

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），

起始量（mol） 0 0 2

变化量（mol） x 0.5x x

平衡量（mol） x 0.5x 2-x

压强之比等于气体物质的量之比，x+0.5x+2-x=2+2×20%，解得x=0.8mol；若开始时只充入了2mol SO2和1mol O2的混合气体，达到平衡状态消耗二氧化硫物质的量=2mol-0.8mol=1.2mol，达到平衡时SO2的转化率=1.2mol÷2mol×100%=60%，故D项正确。

考点：本题考查等效平衡、化学平衡的计算。