判断0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中离子浓度的大小关系. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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判断0.1 mol•L^－¹的NaHCO₃溶液中离子浓度的大小关系。

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在密闭容器中进行反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0，测得c（CH₄）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（　　）

A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

B．0～5 min内，v（H₂）=0.1 mol/（L?min）

C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H₂）减小

D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

（2011?宝山区一模）下列关于电解质液的正确判断是（　　）

A．在pH=12的溶液中，K⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺可以大量共存

B．在pH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺可以大量共存

C．由0.1 mol?L^-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B⁺+OH^-

D．由0.1 mol?L^-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A^-+H₂O?HA+OH^-

向20mL NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）

A．在M点，两者恰好反应完全

B．滴定前，酸中c（H⁺）等于碱中c（OH^-）

C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

D．在N点，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）

判断0.1 mol•L^－¹的NaHCO₃溶液中离子浓度的大小关系。