题目内容
在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（ ）分析：A．由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，反应向正反应方向移动；
B．根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，根据v=
计算c（CH4），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；
C．恒温下，缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，移动的结果降低氢气浓度的增大，但不会消除浓度增大；
D．反应达平衡的本质是正、逆速率相等．
B．根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，根据v=
| △c |
| △t |
C．恒温下，缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，移动的结果降低氢气浓度的增大，但不会消除浓度增大；
D．反应达平衡的本质是正、逆速率相等．
解答：解：A．由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，可能是升高温度，故A正确；
B．根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，故c（CH4）=
=0.1mol/（L?min），由化学计量数之比等于反应速率之比，则v（H2）=3×0.1mol/（L?min）=0.3mol/（L?min），故B错误；
C．恒温下，缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，移动的结果降低氢气浓度的增大，但不会消除浓度增大，平衡后c（H2）增大，故C错误；
D．反应达平衡的本质是正、逆速率相等，故D错误；
故选A．
B．根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，故c（CH4）=
| 1mol/L-0.5mol/L |
| 5min |
C．恒温下，缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，移动的结果降低氢气浓度的增大，但不会消除浓度增大，平衡后c（H2）增大，故C错误；
D．反应达平衡的本质是正、逆速率相等，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学平衡图象，涉及反应速率的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡状态本质，难度中等，注意根据浓度变化判断可能改变的条件．
练习册系列答案
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| A、Z为0.3mol．L-1， | B、X2为0.2mol．L-1， | C、Y2为0.3mol．L-1， | D、Z为0.4mol．L-1， |
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