Question

判断0.1 mol•L^－1的NaHCO₃溶液中离子浓度的大小关系。

 

Answer 1

答案：
解析：

因NaHCO3=Na++HCO，HCO+  +OH－，HCOH++CO，的水解程度大于电离程度，因此溶液呈碱性，且c(OH－)＞c(CO)。由于少部分水解和电离，则c(Na+)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(CO)；又由于HCO电离产生H+与CO数目相同，而电离也可产生H+，因此c(H+)＞c(CO)，则溶液离子浓度由大到小的排列顺序为：c(Na+)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO)。