X.Y.Z.R为短周期元素.原子序数依次增大．X的基态原子的s能级电子数是p能级电子数的2倍,Y的单质在空气中含量最高,Z的氧化物是常见的两性氧化物,R基态原子最外层成对电子的数目和未成对电子的数目相等．(1)R位于元素周期表第三周期.第ⅣA族．(2)X.R元素的最高价氧化物对应的水化物中.酸性较强的是碳酸．(3)Y元素所在周期中.电负性最� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．

X、Y、Z、R为短周期元素，原子序数依次增大．X的基态原子的s能级电子数是p能级电子数的2倍；Y的单质在空气中含量最高；Z的氧化物是常见的两性氧化物；R基态原子最外层成对电子的数目和未成对电子的数目相等．
（1）R位于元素周期表第三周期、第ⅣA族．
（2）X、R元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是碳酸．
（3）Y元素所在周期中，电负性最大的元素是F．
（4）X和R形成的物质是一种超硬材料，其晶胞结构如图所示，
晶胞中X原子的个数是4．
（5）X的单质完全燃烧生成的产物分子属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（6）Y和Z所形成的化合物ZY难溶于水，但易发生水解．ZY在NaOH溶液中水解的离子方程式是AlN+OH^-+H₂O=AlO₂^-+NH₃↑．

分析 Y的单质在空气中含量最高，则Y为N元素；Z的氧化物是常见的两性氧化物，则Z为Al元素；R基态原子最外层成对电子的数目和未成对电子的数目相等，则R为ⅣA族元素，其原子序数大于Al，则R为Si元素；X的基态原子的s能级电子数是p能级电子数的2倍，其原子序数小于N，则应该含有两个电子层，s能级总共含有4个电子，则2p能级含有2个电子，故X为C元素，据此进行解答．

解答解：Y的单质在空气中含量最高，则Y为N元素；Z的氧化物是常见的两性氧化物，则Z为Al元素；R基态原子最外层成对电子的数目和未成对电子的数目相等，则R为ⅣA族元素，其原子序数大于Al，则R为Si元素；X的基态原子的s能级电子数是p能级电子数的2倍，其原子序数小于N，则应该含有两个电子层，s能级总共含有4个电子，则2p能级含有2个电子，故X为C元素，
（1）R为Si元素，原子序数为14，位于周期表中第三周期第ⅣA族，
故答案为：三；ⅣA；
（2）X、R分部为C、Si元素，非金属性：C＞Si，则元素的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为碳酸，
故答案为：碳酸；
（3）Y为N元素，处于第二周期，元素的非金属性越强，电负性越强，则该周期中电负性正确的为F，
故答案为：F；
（4）X和R形成的物质为是一种超硬材料为碳化硅，根据晶胞结构图可知，X原子处于晶胞的顶点和面心，根据均摊法，每个晶胞中含有X原子的数目为：8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，
故答案为：4；
（5）X的单质为碳，碳完全燃烧生成的产物为二氧化碳，二氧化碳分子为直线型结构，所以二氧化碳为极性键形成的非极性分子，
故答案为：非极性；
（6）Y和Z所形成的化合物ZY为AlN，氮化铝水解生成氢氧化铝和氨气，则AlN在NaOH溶液中反应生成偏铝酸根离子和氨气，反应的离子方程式为：AlN+OH^-+H₂O=AlO₂^-+NH₃↑，
故答案为：AlN+OH^-+H₂O=AlO₂^-+NH₃↑．

点评本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，明确均摊法在晶胞计算中的应用．

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3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0 mol•L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	通入过量SO₂气体后的溶液：H⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、N0₃^-
	C．	通入足量CO₂的溶液：H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-
	D．	与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

1．下列关于离子化合物的叙述错误的是（　　）

	A．	离子化合物中都含有离子键
	B．	离子化合物中可能含有共价键
	C．	在熔融状态下可以导电的化合物一定是离子化合物
	D．	溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

18．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）

	A．	K⁺ MnO₄^- Cl^- SO₄^2-		B．	Na⁺ AlO₂^- Cl^- SO₄^2-
	C．	SO₄^2-Na⁺ HCO₃^-Ba²⁺		D．	Na⁺ NO₃^- NH₄⁺ SO₄^2-

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1L1mol/L FeCl₃溶液中所含Fe³⁺的数目为N_A
	B．	1mol NaHSO₄晶体中所含离子的数目为2N_A
	C．	1mol NO₂溶于足量水中，转移电子的数目为N_A
	D．	常温常压下，22.4L HCHO中所含σ键的数目为3N_A

15．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子序数：A＞B＞D＞C		B．	金属性B＞D，非金属性A＞C
	C．	原子半径：D＞B＞C＞A		D．	简单离子半径：C＞B＞D＞A

2．下列各变化中属于原电池反应的是（　　）

	A．	在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
	B．	锌与稀硫酸反应时，加入少量NaHSO₄固体时，可使反应速率加快
	C．	红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
	D．	镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化

19．随着碱金属、卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（　　）

	A．	碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低
	B．	碱金属和卤素单质的密度都依次变大
	C．	卤素的气态氢化物稳定性逐渐增强
	D．	碱金属单质还原性逐渐增强

17．Ⅰ．A与SO₂属于等电子体（即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒），常温下是一种无色的气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体．A的一种制备方法是：在真空中，将CuO和硫一起混合加热，可生成A，同时生成一种黑色固体B．
（1）写出上述制备A的化学反应方程式CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ S₂O+CuS．
（2）若将S₂Cl₂与CuO在100～400℃加热时也能生成A．写出相应的化学反应方程式S₂Cl₂+CuO $\frac{\underline{\;100℃-400℃\;}}{\;}$S₂O+CuCl₂
（3）A也能在水中发生歧化反应，生成两种常见的酸（但酸性都不强）．则这两种酸由强到弱的化学式分别为H₂SO₃和H₂S．
Ⅱ．A是有机羧酸盐HCOONa，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强．X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同．C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X．E由两种元素组成，相对分子质量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g•L^-1．
（1）E晶体中含有的化学键是离子键
（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是水分子间存在氢键
（3）写出E与X反应的化学方程式Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃．
（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓．B与C反应生成D和X的离子方程式HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

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