Question

15．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列叙述正确的是（　　）

• A． 原子序数：A＞B＞D＞C
• B． 金属性B＞D，非金属性A＞C
• C． 原子半径：D＞B＞C＞A
• D． 简单离子半径：C＞B＞D＞A

Answer 1

分析 A、B、C、D为四种短周期元素，A、C同主族，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，故A、C为非金属，原子序数C＞A，A处于第二周期，C处于第三周期；
B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则B处于第三周期，且为金属元素，B、D同周期，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，则金属性B＜D，故原子序数B＞D，据此解答．

解答 解：A、B、C、D为四种短周期元素，A、C同主族，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，故A、C为非金属，原子序数C＞A，A处于第二周期，C处于第三周期；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则B处于第三周期，且为金属元素，B、D同周期，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，则金属性B＜D．
A．A处于第二周期，B、C、D处于第三周期，A的原子序数最小，B、D为金属、C为非金属，金属性B＜D，同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，故原子序数C＞D＞B，所以原子序数：C＞B＞D＞A，故A错误；
B．B的阳离子比D的阳离子氧化性强，则金属性B＜D，A、C同主族，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，非金属A＞C，故B错误；
C．同周期从左到右元素原子半径逐渐减小，所以半径：D＞B＞C，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以C＞A，则原子半径：D＞B＞C＞A，故C正确；
D．核外电子排布相同时，核电荷数越小，离子的半径越大，电子层数越多，离子半径越大，A、B、D的核外电子排布相同，C的核外电子排布相同比A、B、C多一个电子层，原子序数：C＞B＞D＞A，所以离子半径：C＞A＞D＞B，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查元素周期表的结构、元素周期律等，确定元素的相对位置关系，注意对元素周期律理解掌握，知道离子半径大小比较方法．