题目内容
1．下列关于离子化合物的叙述错误的是（ ）| A． | 离子化合物中都含有离子键 | |
| B． | 离子化合物中可能含有共价键 | |
| C． | 在熔融状态下可以导电的化合物一定是离子化合物 | |
| D． | 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 |
分析 A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
B．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
C．在熔融状态下能导电的化合物中含有自由移动的离子；
D．溶于水可以导电的化合物可能是共价化合物．
解答 解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH、铵盐等，故A正确；
B．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH、过氧化钠等，故B正确；
C．在熔融状态下能导电的化合物中含有自由移动的离子，含有离子的化合物是离子化合物，故C正确；
D．溶于水可以导电的化合物可能是共价化合物，如HCl等，故D错误；
故选D．
点评 本题考查离子键、离子化合物的判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒即可解答，熟悉常见物质的构成微粒，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
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| C． | 1L 1mol•L-1盐酸中含有NA个HCl分子 | |
| D． | 0.1 mol Fe与足量浓HNO3反应，转移电子数为0.3 NA |
$→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+OHR′
；
9．能使酸性高锰酸钾溶液褪色而不能使溴水褪色的烃是（ ）
| A． | CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH3 | B． | HC≡C-CH2-CH2-CH2-CH3 | ||
| C． |  | D． |  |
16．已知XO32-有42个电子，有关X原子的描述正确的是（ ）
| A． | X原子核外有16个电子 | |
| B． | XO32-有42个质子 | |
| C． | X的氧化物对应的水化物是一种强酸 | |
| D． | X为金属元素 |
，D单质能与水反应化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
．
13．某化合物6.2g在O2中完全燃烧，只生成8.8g CO2和5.4g H2O．下列说法正确的是（ ）
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X、Y、Z、R为短周期元素，原子序数依次增大．X的基态原子的s能级电子数是p能级电子数的2倍；Y的单质在空气中含量最高；Z的氧化物是常见的两性氧化物；R基态原子最外层成对电子的数目和未成对电子的数目相等．
2C（g）ΔH<0，下列图象正确的是