题目内容
（10分）Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下：
①S2O32-能被I2氧化为无色的S4O62-；
②酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
I．市售Na2S2O3中常含有SO42-，请完成以下方案，检验其中含有的SO42-：
实验步骤 | 预期现象或结论 |
步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中 | 固体完全溶解得无色澄清溶液 |
步骤2：加入过量盐酸 | |
步骤3： | 有白色沉淀产生，说明样品中含有SO42- |
Ⅱ．利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：
①溶液配制：称取1.000g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。
②滴定：取10.00mL 0.01000mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。
③往步骤②所得溶液加入淀粉作指示剂，用Na2S2O3滴定至终点（2S2O32-+ I2 === S4O62-+ 2I-），记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。
（1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。
（2）完成并配平步骤②中的离子反应：
Cr2O72- + ( ) + I- === I2 + Cr3+ + H2O
（3）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为 （保留两位有效数字）。
Ⅰ．
实验步骤 | 预期现象或结论 |
有浅黄色浑浊出现，有刺激性气体产生（2分） | |
静置后取上层清液，加入BaCl2溶液（2分） |
Ⅱ．（1）100mL容量瓶、胶头滴管 （2分，各1分，100mL容量瓶未注明100mL不给分）
（2）1 14(H+) 6 3 2 7 （2分，有错不给分） （3）79% （2分）
【解析】
试题分析：Ⅰ．由于Na2S2O3会干扰硫酸根的检验，所以要检验硫酸根是否存在，则首先要把硫代硫酸钠转化为S和SO2，然后再检验硫酸根的存在。
（1）步骤①是配制100ml溶液，则必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有100mL容量瓶、胶头滴管。
（2）zau反应中碘元素的化合价从—1价升高到0价失去1个电子，Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，达到3个电子，则根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：6，则配平后的方程式外Cr2O72- + 14H+ +6I- ＝3I2 + 2Cr3+ + 7H2O.
（3）根据方程式可知K2Cr2O7～3I2～6 Na2S2O3，若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则硫代硫酸钠的浓度是
，所以样品的纯度为
。
考点：考查物质检验、含量测定实验方案设计与探究
能考试期末冲刺卷系列答案
Fe3＋+3H2O的平衡常数K=4.0×104
