Question

11．下列叙述正确的是（　　）

• A． NaHCO₃溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• B． 某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（OH^-）
• C． CH₃COONa和NaCl混合溶液中存在：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）
• D． 常温下，10mL 0.02mol•L^-1 HCl溶液与10mL 0.01mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=7

Answer 1

分析 A．碳酸氢钠溶液中组成质子守恒，所有氢离子存在形式总和等于氢氧根离子浓度；
B．溶液中存在电荷守恒，阳离子和阴离子所带电荷总数相同；
C．溶液中存在CH₃COONa和NaCl，醋酸根离子水解溶液显碱性，结合电荷守恒分析；
D．氢氧化钡为二元强碱，二者等浓度、等体积混合后氢氧根离子和氢离子物质的量相同，溶液显示中性；

解答 解：A．碳酸氢钠溶液中组成质子守恒，所有氢离子存在形式总和等于氢氧根离子浓度，NaHCO₃溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-），故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒，阳离子和阴离子所带电荷总数相同，二元弱酸强碱盐NaHA溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（OH^-），故B错误；
C．溶液中存在CH₃COONa和NaCl，醋酸根离子水解溶液显碱性，结合电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），c（OH^-）＞c（H⁺），c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），故C错误；
D.10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.01mol/L Ba（OH）₂溶液充分混合后，氢氧化钡为二元强碱，所以氢氧根离子和氢离子物质的量相同，反应后的溶液中为氯化钡溶液，溶液的pH=7，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小比较和溶液中电荷守恒、物料守恒的分析判断，题目难度中等，注意掌握比较溶液中离子浓度大小关系的方法，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系．