题目内容

16．下列转化不能一步实现的是（　　）
A．Al→NaAlO2B．Fe→Fe3O4C．S→SO3D．Si→SiO2

分析 A．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠；
B．Fe与氧气反应生成四氧化三铁；
C．S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化反应生成三氧化硫；
D．Si与氧气反应生成二氧化硅．

解答 解：A．Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2可一步实现转化，故A不选；
B．Fe$\stackrel{O_{2}}{→}$Fe3O4可一步实现转化，故B不选；
C．S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$SO3，不能一步转化，故C选；
D．Si$\stackrel{O_{2}}{→}$SiO2可一步实现转化，故D不选；
故选C．

点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及相互转化为解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．科学技术在不断进步，化学也是如此，二十一世纪钛将成为铁、铝之后的第三大金属，工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如图所示．钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价，FeTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在，TiOSO4遇水会水解．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）②中加入铁粉的目的是除去Fe3+，检验其是否全部除尽的方法是取少量②溶液与试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液不变成血红色则证明Fe3+全部除尽．
（2）③中混合物分离的依据是b（填字母序号）．
a．熔、沸点差异　     b．溶解性差异 　   c．氧化性、还原性差异
（3）②、③、④中均需要进行的操作是过滤（填操作名称）．
（4）写出④的离子方程式：TiO2++2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2TiO3+2H+；该过程在热水中操作的目的是由于水解反应吸热，升高温度有利于水解平衡向正反应方向移动，提高H2TiO3的产率．
（5）利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应可生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
7．把pOH定义为pOH=-lgc（OH-），则弱碱溶液中c（OH-）可表示为（　　）
A．$\frac{{K}_{W}}{pOH}$B．10pHC．10-pHD．10pH-14
4．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（　　）
A．加入铝粉能产生H2的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．加入Na2O2的溶液中：K+、Al3+、Cl-、NO3-
C．含有0.1mol•L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D．无色透明的酸性溶液中：MnO4-、K+、SO42-、Na+
11．丹参素可用于祛瘀止痛、凉血消痈、养血安神．其结构简式如图．
（1）丹参素的分子式为C9H10O5，其所含官能团的名称为羟基、羧基．
（2）丹参素的核磁共振氢谱中有9组吸收峰．
（3）1mol丹参素最多消耗Br2的物质的量为3mol．
（4）1mol丹参素最多与2.5molNa2CO3溶液反应．
1．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
A．在NaHCO3溶液中c（Na+）＞c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
C．室温下，向0.1mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．10mL0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加入一定质量的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序可能是：c（Na+）＞c（CH3COO-）+）＞c（OH-）＞c（H+）
8．25℃时pH=3的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的H+浓度之比是1：108，pH=10的烧碱溶液和纯碱溶液中由水电离出的OH+浓度之比是1：106．
5．A、B、C、D、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物己略去）．
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是de．
a．S  b．N2  c．Na   d．Mg   e．A1
（2）若X为常见的金属单质，则X的化学式是Fe，写出反应②的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）若A、B、C均为化合物且含有同种非金属元素，D在一定条件下可以转化为B或者C，则反应①的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，C→D的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．物质A在工业中用途是制备氮肥，其实验室制法是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
6．用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂，收集装置略去）．其中可行的是（　　）
气体abcd
ACO2稀硫酸石灰石饱和Na2CO3溶液浓H2SO4
BCl2浓盐酸KMnO4固体饱和NaCl溶液浓H2SO4
CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O碱石灰
DH2硝酸锌粒H2OP2O5
A．AB．BC．CD．D

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