题目内容

6．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（　　）
A．盐酸B．烧碱溶液C．AgNO3溶液D．KSCN溶液

分析 阴离子相同，金属阳离子不同，利用与碱反应可鉴别，NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液分别与NaOH溶液混合的现象为：无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀，以此来解答．

解答 解：A．均与盐酸不反应，不能鉴别，故A不选；
B．NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液分别与NaOH溶液混合的现象为：无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀，现象不同，可鉴别，故B选；
C．均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C不选；
D．KSCN只能鉴别出FeCl3，故D不选；
故选B．

点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．硫原子的原子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
D．乙烯的最简式为CH3
17．已知一种0.1mol•L-1的一元酸和一种0.1mol•L-1的一元碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（　　）
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等pH值的强酸和弱碱溶液反应D．生成一种强酸弱碱盐
14．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
【实验一】焦亚硫酸钠的制取
采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5．

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
【实验二】焦亚硫酸钠的性质：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）证明NaHSO3溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
a．测定溶液的pH　　b．加入Ba（OH）2溶液
c．加入盐酸  d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
【实验三】葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
1．“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验．因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中．下面这个实验为“套管实验”，实验装置如图，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉．请 观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：
（1）整个实验过程中，能观察到的现象为
①烧杯A中有气泡冒出；②小试管中脱脂棉变成蓝色，试管内壁有水珠产生；③烧杯B中烧杯B中导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
（2）写出小试管中发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
11．有一瓶储存时间较长的Na2SO3试剂，部分被氧化为Na2SO4，试样中还含有质量分数为5.3%的Na2CO3．取此试样20g，加入4mol•L-1的盐酸溶液300mL，产生的气体经干燥后，测得其体积为2464mL（标准状况）．求此试样中Na2SO3所占的质量分数．
18．如图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出．已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒．反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．

请回答下列问题：
（1）物质E的电子式；I中所含化学键类型离子键、共价键，气体D所含元素在周期表中的位置第三周期ⅤⅡA族
（2）G的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（3）写出E与过量I溶液反应的离子方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（4）实验室制备气体C的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式Ca（OH）2（aq）+2NH4Cl（aq）=CaCl2（aq）+2NH3↑（g）+2H2O（l）△H=-115.6kJ/mol
（6）物质A由三种元素组成，1mol A与水反应可生成1mol B和2mol C，A化学式为CaCN2．
15．0.01摩尔的氯化铬（CrCl3.6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3处理，只产生2.87g的氯化银沉淀，缓慢加热将产生的水蒸气通入碱石灰中只增重0.18克，通过计算确定氯化铬（CrCl3.6H2O）的化学式．
16．碳是形成化合物最多的元素．
（1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体．下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是B（填字母序号）．
A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力
D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子．C4分子结构如图所示．下列说法正确的是BD．
A、C4属于一种新型的化合物　　B、C4与P4（白磷）的晶体都属于分子晶体
C、C4气体分子内含有极性共价键　D、C4与C60互为同素异形
（3）邻硝基苯酚的熔点＜对硝基苯酚（填“＞”、“=”或“＜”=）．
（4）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素．下列有关的四种化合物中，键角最小的是D．
A、CO2  B、CF4  C、NF3  D、OF2
已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因．
（5）请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：
?++H+．

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