Question

15．0.01摩尔的氯化铬（CrCl₃.6H₂O）在水溶液中用过量的AgNO₃处理，只产生2.87g的氯化银沉淀，缓慢加热将产生的水蒸气通入碱石灰中只增重0.18克，通过计算确定氯化铬（CrCl₃.6H₂O）的化学式．

Answer 1

分析 氯化铬（CrCl₃•6H₂O）中的阴离子氯离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，注意配体中的氯原子不能和银离子反应，根据氯化铬（CrCl₃•6H₂O）和氯化银物质的量的关系式计算氯离子个数，慢加热将产生的水蒸气通入碱石灰中只增重0.18克，为结晶水的质量，计算从而确定氯化铬（CrCl₃•6H₂O）的化学式．

解答 解：n（AgCl）=$\frac{2.87g}{143.5g/mol}$=0.2mol，氯化铬（CrCl₃•6H₂O）和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬（CrCl₃•6H₂O）化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，缓慢加热将产生的水蒸气通入碱石灰中只增重0.18克，n（H₂O）=$\frac{0.18g}{18g/mol}$=0.01mol，说明1mol配合物含有1mol结晶水，则5mol水为配体，则分子式为[CrCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O．
答：氯化铬（CrCl₃.6H₂O）的化学式为[CrCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O．

点评 本题考查了配合物的成键情况，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度不大，注意：该反应中，配合物中配原子不参加反应，只有阴离子参加反应，为易错点．