题目内容
14．某MCFC型塑料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃-700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K2CO3．该电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O，负极反应为：H2+CO32--2e-=H2O+CO2．则下列推断中，正确的是（ ）| A． | 通入氢气的一极为电池的正极 | |
| B． | 当电池中生成1 mol水时，转移4 mol电子 | |
| C． | 正极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑ | |
| D． | 放电时CO32-向负极移动 |
分析 A、通入氢气失电子，为电池的负极；
B、生成1mol水转移2mol电子；
C、生成1mol水转移2mol电子；
D、电池放电时，阴离子向负极移动．
解答 解：A、通入氢气失电子，为电池的负极，故A错误；
B、已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，则生成1mol水转移2mol电子，故B错误；
C、燃料电池中，正极发生的是氧气得电子的反应过程，电极反应为：O2+2CO2+4e-→2CO32-，故C错误；
D、电池放电时，阴离子向负极移动，则CO32- 向负极移动，故D正确；
故选D．
点评 本题是一道有关燃料电池的工作原理的综合题目，要求学生熟悉原电池原理，把握正负极的判断方法和电极方程式的书写方法，具备分析和解决问题的能力，题目难度中等．
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4．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成CoCl2．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3 、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发（浓缩）、冷却（结晶）和过滤．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B（填选项序号）．
A．2.0～2.5
B．3.0～3.5
C．4.0～4.5
D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（答一条即可）．
（7）已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图2所示）．若该电池的总反应为LiCoO2+C6$\frac{\underline{\;充电\;}}{放电}$ CoO2+LiC6，则电池
放电时的正极反应式为CoO2+Li++e-=LiCoO2．
已知：①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3 、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发（浓缩）、冷却（结晶）和过滤．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B（填选项序号）．
A．2.0～2.5
B．3.0～3.5
C．4.0～4.5
D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（答一条即可）．
（7）已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图2所示）．若该电池的总反应为LiCoO2+C6$\frac{\underline{\;充电\;}}{放电}$ CoO2+LiC6，则电池
放电时的正极反应式为CoO2+Li++e-=LiCoO2．
5．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| 溶液 | 氨水 | 醋酸钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
| A． | ①、②两溶液相比，后者对水的电离的抑制程度大于前者 | |
| B． | ③、④两种溶液中分别加水稀释100倍，pH变化较大的是③ | |
| C． | 等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者 | |
| D． | ①、④两溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度满足c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-） |
；
（R1、R2代表烃基或氩原子）
．
+O2$→_{△}^{Cu}$2
+2H2O；反应⑦的化学方程式为
．
．
9．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③分液漏斗；④天平；⑤蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ②④⑤ | C． | ①③⑤ | D． | ②③④ |
19．在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的．有关上述工艺流程的以下化学用语中，不正确的是（ ）
| A． | SO2吸收溴单质时发生反应的化学方程式为：2H2O+SO2+Br2═H2SO3+2HBr | |
| B． | 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2═Br2+2Cl- | |
| C． | Cl-的结构示意图为： | |
| D． | 海水中Br-的电子式为： |
3．为了除去氯化铝酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量盐酸．这种试剂是（ ）
| A． | 氨水 | B． | 氧化铝 | C． | 氢氧化钠 | D． | 氢氧化铁 |
4．下列各种说法中正确的是（ ）
| A． | 凡是能起银镜反应的物质一定是醛 | |
| B． | 乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸 | |
| D． | 在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的氢原子，醇脱去羟基生成水和酯 |