Question

11．将7.8gNa₂O₂溶于92.2g水中，下列说法正确的是（　　）

• A． 溶液的质量分数为7.8%
• B． 溶液中溶质的质量大于7.8g
• C． 溶液中水的质量等于92.2g
• D． 溶液的质量等于100g

Answer 1

分析 n（Na₂O₂）=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，与水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，根据方程式计算生成的NaOH和O₂的质量，可得溶液的质量分数．

解答 解：解：n（Na₂O₂）=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，与水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
则n（NaOH）=2n（Na₂O₂）=0.2mol，n（O₂）=$\frac{1}{2}$n（Na₂O₂）=005mol，
则m（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8g，
m（O₂）=0.05mol×32g/mol=1.6g，
所以溶液的质量为：7.8g+92.2g-1.6g=98.4g，
所以溶液质量分数为：$\frac{8g}{98.4g}$=8.13%．
只有B正确．
故选B．

点评 本题考查溶液质量分数的计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，注意根据反应的方程式计算生成NaOH的质量和溶液的质量．