下列离子方程式的书写与结论均合理的是选项离子方程式结论AAgCl AgI溶解度:AgI > AgClBFe2++ H2O2 +2H+= Fe3++2H2O氧化性:H2O2 > Fe3+CCO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-稳定性:HCO3- > CO32-DNH3 + H3O+=NH4++ H2O得质子能力:NH3 > H2O&# 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式的书写与结论均合理的是

选项	离子方程式	结论
A	AgCl(s) + I-( aq) AgI(s) + Cl-(aq)	溶解度：AgI > AgCl
B	Fe2＋+ H2O2 +2H＋= Fe3＋+2H2O	氧化性：H2O2 > Fe3＋
C	CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-	稳定性：HCO3- > CO32-
D	NH3 + H3O+=NH4++ H2O	得质子能力：NH3 > H2O

【解析】A选项中是沉淀的相互转化，AgCl能转化为AgI，说明溶解度AgI<AgCl，A错；过氧化氢氧化性强于Fe3+，但所给的离子方程式电荷不守恒，B错；正盐转化为酸式盐，稳定性正盐大于酸性式，C错；由于NH3结合质子的能力比较强，NH3+H3O+NH4++H2O，NH3能把水中的质子数夺去过来。

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下列实验操作不能达到其对应目的的是

序号	实验内容	实验目的
A．	向盛有10滴0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L Na2S溶液	证明AgCl沉淀能转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
B．	向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡	证明与苯环相连的甲基易被氧化
C．	向Na2SiO3溶液中通入CO2	证明碳酸的酸性比硅酸强
D．	在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热	验证淀粉已水解

图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题：

（1）图B对应的物质名称是，其晶胞中的原子数为，晶体的类型为。

（2）d中元素的原子核外电子排布式为。

（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是，原因是，该物质的分子构型为，中心原子的杂化轨道类型为。

（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是。

（5）k的分子式为，中心原子的杂化轨道类型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）。

下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)

C．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)

D．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)

某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：

（1）操作①的名称是；

（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、、泥三角和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有。

（3）往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为 , 操作④相关的化学方程式为。

（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4+，该同学取少许滤液于试管中（填写操作与现象），则证实滤液中含有NH4+。

（5）该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极，设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱。

限用材料：铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；

限用仪器：直流电源、电流计、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器

请画出实验装置图，并作相应标注，同时写出正极方程式。

实验：①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是

A、浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

B、滤液b中不含有Mg2+

C、②中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3

D、实验可以证明Fe(OH)3比Mg (OH)2更难溶

向x mL 2.0 mol·L－1的盐酸中投入a g镁铝合金，金属完全溶解，再加入y mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液沉淀达到最大值，且质量为(a＋1.7) g，则下列说法不正确的是

A．x＝2y

B．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NA

C．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12 L

D．a的取值范围为0.9 g＜a＜1.2 g

相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O。若A含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为（）

A、5 B、4 C、3 D、2

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.4NA

B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数目为3NA

C．标准状况下，将分子总数为NA的NH3和HCl气体混合后的体积约为22. 4L

D．16g CH4与18 g NH4+ 所含电子数均为10NA

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