NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.4NA B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数目为3NAC．标准状况下.将分子总数为NA的NH3和HCl气体混合后的体积约为22. 4LD．16g CH4与18 g NH4+ 所含电子数均为10NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.4NA

B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数目为3NA

C．标准状况下，将分子总数为NA的NH3和HCl气体混合后的体积约为22. 4L

D．16g CH4与18 g NH4+ 所含电子数均为10NA

【解析】7.8g 过氧化钠是0.1mol，1mol过氧化钠中含有Na+和O22-两种离子，因而A错；

苯中没有碳碳双键，B错；NA个分子即1mol，表面上是这样，但两种气体不能共存，生成氯化铵是固体C错；甲烷和铵根均是1mol，且都是10e-粒子，所以D正确。

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下列离子方程式的书写与结论均合理的是

选项	离子方程式	结论
A	AgCl(s) + I-( aq) AgI(s) + Cl-(aq)	溶解度：AgI > AgCl
B	Fe2＋+ H2O2 +2H＋= Fe3＋+2H2O	氧化性：H2O2 > Fe3＋
C	CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-	稳定性：HCO3- > CO32-
D	NH3 + H3O+=NH4++ H2O	得质子能力：NH3 > H2O

已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。

试回答下列有关的问题。

(1)写出F元素的电子排布式：_______________________________。

(2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为_______________________________________。

(3)已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是___。

(4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是________(写元素符号)。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是________________________________(写化学式)。

(5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

晶胞中距离一个B＋最近的B＋有________个。若晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则E－的离子半径为________cm(含NA与ρ的式子表达)。

仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是

编号	仪器	药品	实验目的
A	托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒	NaCl固体、蒸馏水	配制一定质量分数的NaCl溶液
B	分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞	盐酸、大理石、碳酸钠溶液	证明非金属性：Cl＞C＞Si
C	酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)	已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液	测定NaOH溶液的物质的量浓度
D	烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台	待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液	提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液

【化学与技术】

世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：请回答下列问题。

（1）ClO2中所有原子（填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用。

A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D蒸馏水

（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是。

A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，化学反应方程式为，此法缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。

（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是，此法相比欧洲方法的优点是。

（5）科学家最近又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是。

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与硫酸反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请补充完整。

(1)按上图组装仪器，并______________________________________________；

(2)将8.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；

(3)从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，____________________________，

点燃A处酒精灯；

(4)充分反应后，撤掉酒精灯，________________________________________；

(5)测得反应后装置B增重2.25 g，则铁矿石中氧的百分含量为________。

Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定，流程如下。

(1)步骤④中煮沸的作用是___________________________________________。

(2)步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250 mL容量瓶、________。

(3)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是________。

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

b．锥形瓶不需要用待测液润洗

c．滴定过程中可利用淀粉溶液作指示剂

d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

e．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

f．滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大

(4)若滴定过程中消耗0.500 0 mol·L－1 KI溶液20.00 mL，则铁矿石中铁的百分含量为________。

Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为________。

某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是

A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2

B．氧化剂是ClO－ , 还原产物是HCO3-

C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2

D．若生成2.24 L N2(标准状况)，则转移电子0.5 mol

下列说法不正确的是

A、在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g） C(g)+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态

B、对于反应C（s）+CO2(g) 2CO(g) △H>0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大

C、向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化铵固体，则溶液中增大

D、常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变

下表中关于离子方程式评价合理的是

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	醋酸钠溶于水：CH3COO－＋H2O=== CH3COOH＋OH－	正确
B	在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓	错误，Al(OH)3能溶于氢氧化钠
C	铁加入到过量的稀硝酸溶液中：3Fe ＋ 8H＋＋2===3Fe2＋＋ 2NO↑ ＋ 4H2O	正确
D	在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最多：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3=== 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓	错误，Al3＋与OH－的化学计量数之比为1∶3

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