Question

实验：①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是

A、浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

B、滤液b中不含有Mg2+

C、②中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3

D、实验可以证明Fe(OH)3比Mg (OH)2更难溶

 

Answer 1

B

【解析】①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，恰好发生反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl。Mg(OH) 2在溶液中存在沉淀溶解平衡Mg (OH) 2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。所以得到浊液a中含有Mg(OH) 2、NaCl、及Mg(OH) 2溶液，过滤得到滤液b中含有Mg2＋、OH－、Na+、Cl-。和白色沉淀c Mg (OH) 2。②向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，由于在溶液中存在沉淀溶解平衡Mg (OH) 2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓。破坏了Mg(OH) 2的沉淀溶解平衡，使沉淀溶解平衡正向移动，结果白色沉淀逐渐溶解变为红褐色沉淀，发生沉淀的转化。因此错误的说法是B。