题目内容
类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式推理正确的是（ ）
| 已 知 | 推 理 | |||||||||
| A | 向次氯酸钙溶液中通CO2气体： Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO |
向次氯酸钙溶液中通SO2气体： Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | ||||||||
| B | 用惰性电极电解酸铜溶液： 2Cu2++2H2O
|
用铜电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O
| ||||||||
| C | 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应，pH=7时， 2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
硫酸氢钠溶液与Ba（OH）2溶液反应，pH=7时， 2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O | ||||||||
| D | Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸铝钾溶液至沉淀质量达到最大值： 2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值： 2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．向次氯酸钙溶液中通SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钙、盐酸；
B．二者的电极不同，用铜电极电解硫酸铜溶液，阳极上Cu失去电子；
C．稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应，pH=7时等物质的量反应生成硫酸和水；硫酸氢钠溶液与Ba（OH）2溶液反应，pH=7时以2：1反应生成硫酸钡、水、硫酸钠；
D．Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值，铵根离子与碱反应生成一水合氨．
B．二者的电极不同，用铜电极电解硫酸铜溶液，阳极上Cu失去电子；
C．稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应，pH=7时等物质的量反应生成硫酸和水；硫酸氢钠溶液与Ba（OH）2溶液反应，pH=7时以2：1反应生成硫酸钡、水、硫酸钠；
D．Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值，铵根离子与碱反应生成一水合氨．
解答：
解：A．向次氯酸钙溶液中通SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钙、盐酸，离子反应为Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，推理错误，故A错误；
B．二者的电极不同，用铜电极电解硫酸铜溶液，阳极上Cu失去电子，离子反应为Cu+2H2O
Cu（OH）2↓+H2↑，推理错误，故B错误；
C．稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应，pH=7时等物质的量反应生成硫酸和水；硫酸氢钠溶液与Ba（OH）2溶液反应，pH=7时以2：1反应生成硫酸钡、水、硫酸钠，离子反应相同，推理正确，故C正确；
D．Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值，铵根离子与碱反应生成一水合氨，离子反应为2NH4++2Ba2++6OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+2NH3．H2O，推理错误，故D错误；
故选C．
B．二者的电极不同，用铜电极电解硫酸铜溶液，阳极上Cu失去电子，离子反应为Cu+2H2O
| ||
C．稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应，pH=7时等物质的量反应生成硫酸和水；硫酸氢钠溶液与Ba（OH）2溶液反应，pH=7时以2：1反应生成硫酸钡、水、硫酸钠，离子反应相同，推理正确，故C正确；
D．Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值，铵根离子与碱反应生成一水合氨，离子反应为2NH4++2Ba2++6OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+2NH3．H2O，推理错误，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应的先后顺序及与量有关的离子反应为解答的难点，选项A为忽略氧化还原反应的发生，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
KCl、KBr的混合物3.87g溶于水中，加入过量的AgNO3溶液，充分反应后，得到沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为（ ）
| A、0.241 |
| B、0.259 |
| C、0.403 |
| D、0.487 |
下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、Na+ |
| B、能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Fe2+ |
| C、常温下水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+ |
| D、pH=7的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl- |
下列反应的离子方程式，正确的是（ ）
| A、向亚硫酸氨铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3?H2O |
| B、钠投入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| C、向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| D、铜丝插入稀硝酸中：Cu+NO-3+4H+=Cu2++NO↑+2H2O |
常温时，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH 变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、滴定前，酸中c（H+） 等于碱中c（OH-） |
| B、在A点，c（Na+）＞c（X-）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、在B点，两者恰好完全反应 |
| D、在C点，c（X-）+c（HX）=0.05 mol/L |
有一种油脂，每1mol水解后产生硬脂酸、软脂酸、油酸各1mol，计算该油脂的皂化值（油脂的皂化值是指使1g油脂皂化需要KOH的毫克数）约为（ ）
| A、65 | B、184 |
| C、195 | D、212 |
在如图所示的物质相互转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色不溶于水的物质．据此填空．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
| A、等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 |
| B、将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13 |
| C、pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7（已知lg 2=0.3） |
| D、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性 |