题目内容


X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

B．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同

C．X、Y的简单离子半径：r（X2-）>r（Y+）

D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定



练习册系列答案
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中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是

 


铁的氧化物有多种用途。请解答下面有关问题：

(1)赤铁矿的主要成分是Fe2O3，是工业炼铁的主要原料之一。写出由Fe2O3制得单质铁的化学方程式__________________________________。某赤铁矿除了含Fe2O3之外，还含有少量的SiO2和Al2O3。将试样溶于NaOH溶液，充分反应后过滤，即可得到较纯净的Fe2O3。发生反应的离子方程式是______________________________________________________________。

(2)Fe2O3可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测，该反应所得熔融物中含有Fe2O3。他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量稀盐酸，然后滴加KSCN溶液，若出现红色，证明含有Fe2O3。否则，不含有Fe2O3。你认为该方案合理吗？为什么？__________________________________ __________________________________。

(3)合成氨工业中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。已知当催化剂中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为12时，其催化活性最高。某化学小组试图以Fe2O3为原料制备该催化剂，方法之一是向其中加入炭粉高温反应：2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。

实验教师提供了12 g炭粉。请你计算，若要制取这种活性最高的催化剂，加入的Fe2O3的质量为________ g。

在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是

A．钠            B．硫             C．氯                D．钙

下列分子或离子在指定条件的分散系中能大量共存的是 

A． Ca(NO3) 2溶液中： Fe2+、H+、Cl—、SO42—；

B．使pH试纸变蓝的溶液中：K＋、NH4＋、S－、SO32-；

C．水电离出的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO3—、CH3COO－[；

D．透明的强酸性溶液中： Al3+、Fe3+、Cl－、SO42

氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。

（1）下面是利用氮气的一种途径

①步骤I中主要利用N2与液态空气中其它成分的________(填性质)不同。

②最新研究发现在碱性溶液中通过电解反应2N2＋6H2O4NH3＋3O2实现氮的固定，阴极上发生的电极反应式为___________________________________。

（2）氨气可以用于侯氏制碱法，其流程如下图所示：

①循环I、II中循环利用的物质X是_________ ，Y是__________。(填化学式)

②向沉淀池中通入气体时，需要先通入NH3，再通入CO2，其原因是______________。

阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列叙述中正确的是（    ）

A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023

B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023

C．标准状况下，22.4 L苯所含的分子数约为6.02×1023

D．标准状况下，a L乙烷气体中的所含共价键数约为（a/22.4）×6.02×1023

 一定量的铁与1L含0．4molHNO3的溶液恰好完全反应生成NO，则被还原的HNO3的物质的量为（  ）

    A．0．4mol          B．0．3mol   C．0．lmol   D．条件不足，无法计算

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

W

X

Y

Z

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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