W.X.Y.Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示.W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物.由此可知 W X Y Z A．X.Y.Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

W	X
	Y	Z

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

【答案】A

【解析】根据题给信息，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，可知该离子化合物

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X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

B．Y₂X和Y₂X₂中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同

C．X、Y的简单离子半径：r（X^2-）>r（Y⁺）

D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)，可实现氯的循环利用。已知4 mol HCl被氧化可放出115.6 kJ的热量。下列说法正确的是（）

A.该反应的热化学方程式是4HCl(g)+O₂(g) 2Cl₂(g)+2H₂O

ΔH=-115.6 kJ·mol^-1

B.将36.5 g HCl(g)和8 g O₂(g)充入一密闭容器中发生反应，反应放热28.9 kJ

C.加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D.在温度、体积一定的条件下，通入4 mol HCl和1 mol O₂反应后放出的热量为Q₁kJ，若通入8 mol HCl和2 mol O₂反应后放出的热量为Q₂kJ，则231.2>Q₂>2Q₁

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²^＋与Y²^－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，

其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：Z<T<X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R <T<Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：

（1）X、Y和Z的元素符号分别为、、。

（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、。

（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。

此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为。

X、Y、Z是三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n(X)、n(Y)、n(Z)，它们与足量盐酸反应产生的氢气体积(标准状况下)为V(H₂)_X、V(H₂)_Y、V(H₂)_Z，且n(X)＝n(Y)＝n(Z)，2V(H₂)_X＝V(H₂)_Y＋V(H₂)_Z。下列说法正确的是(　　)

A．X、Y、Z一定处于同一周期

B．X可能是镁

C．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下能反应

D．工业上冶炼X、Y、Z通常是用热还原法制得

标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O-O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是

A．H₂O (g)= H₂(g)+O₂(g); ΔH= -485 kJ/mol

B．H₂O (g)=H₂(g)+O₂(g); ΔH==+485 kJ/mol

C．2H₂(g)+ O₂ (g)= 2H₂O(g) ΔH = +485 kJ/mol

D．2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g) ΔH = -485 kJ/mol

2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al₁₃和Al₁₄．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	Al₁₃、Al₁₄互为同位素
	B．	Al₁₃超原子中Al原子间通过离子键结合
	C．	Al₁₄最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似
	D．	Al₁₃和Al₁₄都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

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