Question

9．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 25℃时，l L pH=13的 Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数为0.2 N_A
• B． 18g D₂O中含有的质子数为9N_A
• C． Fe在少量Cl₂中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为N_A
• D． 标准状况下，11.2LCCl₄含有的分子数为0.5 N_A

Answer 1

分析 A、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L；
B、重水的摩尔质量为20g/mol；
C、根据铁与氯气反应后变为+3价来分析；
D、四氯化碳在标况下为液态．

解答 解：A、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1LBa（OH）₂溶液中含有的氢氧根的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故个数为0.1N_A个，故A错误；
B、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，而1mol重水中含10mol质子，故0.9mol重水中含9mol质子即9N_A个，故B正确；
C、铁与氯气反应后生成FeCl₃，铁元素变为+3价，故当生成0.5molFeCl₃时，转移1.5mol电子即1.5N_A个，故C错误；
D、四氯化碳在标况下为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．