A.B.C.D.E为五种短周期主族元素.其原子序数依次增大．A与E处于同一主族.A与B处于不同周期． B的一种单质在自然界的熔点最高.D是地壳中含量最高的元素．请回答下列问题:(1)E在元素周期表中的位置为第三周期ⅠA族.B.C两种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为HNO3＞H2CO3．(2)A.D.E按原子个数比1:1:1形成的化合物的电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A与E处于同一主族，A与B处于不同周期． B的一种单质在自然界的熔点最高，D是地壳中含量最高的元素．请回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置为第三周期ⅠA族，B、C两种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为HNO₃＞H₂CO₃（填化学式）．
（2）A、D、E按原子个数比1：1：1形成的化合物的电子式为

，该化合物中含有的化学键有离子键、共价键
（3）A、B形成的化合物中，所有原子可能都在同一平面上的是bc（填字母）．
a．BA₄　　b．B₂A₄　　c．B₆A₆　　d．B₃A₈
（4）A、B、D按原子个数比1：1：2形成一种化合物X，其相对分子质量为90．向X中加入足量稀硫酸后再加高锰酸钾溶液，发现溶液褪色，写出酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

分析 A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，B的一种单质在自然界的熔点最高，D是地壳中含量最高的元素，则B为碳元素、D为O元素，C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；A与B处于不同周期，A的原子序数小于碳，则A为H元素；A与E处于同一主族，E的原子序数大于氧，则E为Na，据此解答．

解答解：A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，B的一种单质在自然界的熔点最高，D是地壳中含量最高的元素，则B为碳元素、D为O元素，C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；A与B处于不同周期，A的原子序数小于碳，则A为H元素；A与E处于同一主族，E的原子序数大于氧，则E为Na．
（1）E为Na元素，在元素周期表中的位置为：第三周期ⅠA族，由于非金属性C＜N，故种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为：HNO₃＞H₂CO₃，
故答案为：第三周期ⅠA族；HNO₃＞H₂CO₃；
（2）A、D、E按原子个数比1：1：1形成的化合物为NaOH，电子式为，该化合物中含有的化学键有：离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（3）A、B形成的化合物为烃类，C₂H₄、C₆H₆为平面结构，所有原子处于同一平面内，CH₄、C₃H₈不是平面结构，原子不可能处于同一平面，
故答案为：bc；
（4）A、B、D按原子个数比1：1：2形成一种化合物X，其相对分子质量为90，则X为H₂C₂O₄，向H₂C₂O₄中加入足量稀硫酸后再加高锰酸钾溶液，发现溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
故答案为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

点评本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意化合物知识的掌握，难度中等．

练习册系列答案

11．研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会有重要的意义．
（1）已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1，
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ/mol．
（2）CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，
在两种温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
测得CH₃OH的物质的量随时间的变化见图1．
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ＞ K_Ⅱ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．

容器	甲	乙
反应物投入量	1molCO₂、3molH₂	a molCO₂、b molH₂、 c molCH₃OH（g）、c molH₂O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1mol．
（3）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O（g）转化为CH₄和O₂．紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH₄产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH₄的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为II＞III＞I（填序号）．
（4）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是300℃～400℃．
②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：3Cu₂Al₂O₄+32H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+6Al³⁺+2NO↑+16H₂O．

8．下列性质的递变中，正确的是（　　）

	A．	N、P、Mg的原子半径依次减小		B．	LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱
	C．	HF、H₂O、SiH₄的稳定性依次减弱		D．	HCl、HBr、HI的酸性依次减弱

15．美国《科学》杂志评出2001年十大科技成就，名列榜首的是纳米电子学，其中美国一家公司制造的第一批纳米碳管晶体管，发明了种用电子的波性来仁慈信息的“导线”已知纳米材料是指微粒直径在1-100nm的材料．下列叙述正确的是（　　）

	A．	纳米碳管是一种新型的高分子化合物
	B．	纳米碳管的化学性质稳定
	C．	纳米碳管的结构和性质与金刚石相同
	D．	纳米碳管导电属于化学变化

5．铬（Cr）是重要的金属元素．
不同铬的化合物或离子的水溶液的颜色如下：

离子或化合物	Cr₂O₇^2-	Cr（OH）₃	Cr（OH）₄^-	Cr³⁺	CrO₄^2-
颜色	橙色	灰蓝色	绿色	绿色	黄色

含铬元素的化合物可以发生如下一系列变化：

（1）反应①的还原剂是Zn，反应②的离子方程式为Cr³⁺+3OH^-═Cr（OH）₃↓．
（2）在K₂Cr₂O₇橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液逐渐变为黄色，该反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+2OH^-═2CrO₄^2-+H₂O．
（3）将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔制得化合物X，将0.0035mol X中的Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2-，得到的Cr₂O₇^2-与过量的KI反应生成0.0105mol I₂，反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；
另取0.0035mol X溶于水中，当加入0.0315mol AgNO₃时，恰好沉淀完全．则表示X组成的化学式为K₃Cr₂Cl₉．

12．某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，则此溶液中一定不能大量共存的离子是（　　）

Na⁺

NO₃^-

HCO₃^-

Mg²⁺

9．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	25℃时，l L pH=13的 Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数为0.2 N_A
	B．	18g D₂O中含有的质子数为9N_A
	C．	Fe在少量Cl₂中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为N_A
	D．	标准状况下，11.2LCCl₄含有的分子数为0.5 N_A

10．一块表面被氧化的铝分成两等份，若向其中一份中滴加1mol•L^-1 的NaOH溶液，向另一份中滴加x mol•L^-1的稀盐酸，产生氢气的物质的量与所加NaOH溶液、稀盐酸的体积关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该铝块的总质量为16.92 g
	B．	a=200
	C．	b=780
	D．	该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为3：20

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