题目内容

1．（1）室温下，在pH=12的氢氧化钠溶液中，由水电离的c（OH-）为1×10-12mol/L．
（2）浓度为0.100mol•L-1的下列各物质的溶液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③．
①．NH4Cl         ②．NH4HSO4        ③．NH3•H2O       ④．CH3COONH4
（3）A为0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）B为0.1mol•L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的3种平衡体系为（用离子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-；实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性．
（5）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸，来抑制水解．

分析 （1）氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子浓度=氢离子浓度=1×10-12mol/L；
（2）氢离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子促进铵根离子水解；
（3）依据溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，水解程度微弱，分析比较；
（4）在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡和电离平衡、水的电离平衡；溶液显碱性是因为溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；
（5）氯化铁为强酸弱碱盐，配制氯化铁溶液需要加酸防止水解而变浑浊．

解答 解：（1）室温下pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10-12mol/L，由于氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH-离子的浓度与溶液中氢离子浓度相同，
故答案为：1×10-12mol/L；
（2）①NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱； ②NH4HSO4中氢离子抑制铵根离子水解； ③NH3•H2O是弱电解质，电离程度较小； ④CH3COONH4中醋酸根离子促进铵根离子水解，所以铵根离子浓度大小顺序是：②＞①＞④＞③，
故答案为：②＞①＞④＞③；
（3）铵根离子水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中，铵根离子水解微弱，所以得到溶液中的离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）在NaHCO3溶液存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，电离平衡：HCO3-?H++CO32-，水的电离平衡H2O?H++OH-，在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3+H2O?H2CO3+OH-，电离平衡为：HCO3-?H++CO32-；而以水解为主，即碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度溶液，故显碱性；
故答案为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-；HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性；
（5）氯化铁为强酸弱碱盐，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加盐酸抑制Fe3+水解，
故答案为：盐酸．

点评 本题考查盐类水解及离子浓度大小的比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意知识的归纳和整理．

练习册系列答案
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11．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会有重要的意义．
（1）已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol．
（2）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，
在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1．
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞ KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
容  器甲乙
反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1mol．
（3）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为II＞III＞I（填序号）．
（4）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是300℃～400℃．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．
12．某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，则此溶液中一定不能大量共存的离子是（　　）
A．Na+B．NO3-C．HCO3-D．Mg2+
9．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．25℃时，l L pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-数为0.2 NA
B．18g D2O中含有的质子数为9NA
C．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为NA
D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5 NA
16．下列有关说法错误的是（　　）
A．NA个OH-含有电子10mol
B．某元素R一个原子的质量是ag，则其的相对原子质量可表示为a NA
C．4L0.5mol/L的NaOH溶液中含有阴离子的数目为2NA
D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，定容时俯视操作所得溶液浓度偏低
6．氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值．69g NO2和N2O4的混合气体中含有3NA个氧原子；2L 0.6mol/L Fe（NO3）3溶液中含3.6NA个NO3-离子．
（2）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，
①写出该反应的化学方程式3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．若反应中生成0.15mol HNO3，转移的电子数目为0.3NA或1.806×1023个．
②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F；据题意推测  NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为F2、NF3、NO
（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式NaClO+2NH3$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N2H4+NaCl+H2O．
13．下列有关有机物的叙述正确的是（　　）
A．煤井中的瓦斯气和家庭使用的液化石油气的主要成分都是甲烷
B．苯的结构简式为，分子式可简化为CH
C．利用酸性KMnO4溶液可鉴别乙烯和乙烷
D．苯与乙烯均能与溴水发生加成反应，而甲烷只能与溴水发生取代反应
10．一块表面被氧化的铝分成两等份，若向其中一份中滴加1mol•L-1 的NaOH溶液，向另一份中滴加x mol•L-1的稀盐酸，产生氢气的物质的量与所加NaOH溶液、稀盐酸的体积关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．该铝块的总质量为16.92 g
B．a=200
C．b=780
D．该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为3：20
11．我国科学家研制出一种催化剂能在室温下高效催化氧化空气中的甲醛，其反应如下：HCHO+O2  $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2+H2O．下列有关说法正确的是（　　）
A．反应中甲醛体现氧化性B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2D．HCHO分子中α键和π键的比例为3：1

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