题目内容

1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．实验室用大理石和稀盐酸抽取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．氢氧化铝与盐酸反应：H++OH-═H2O
C．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3-+2H++NO

分析 A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
B．氢氧化铝为沉淀；
C．电荷不守恒；
D．二者反应生成硝酸和一氧化氮；

解答 解：A．实验室用大理石和稀盐酸抽取CO2，离子方程式：：2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B．氢氧化铝与盐酸反应，离子方程式：3H++Al（OH）3═3H2O+Al3+，故B错误；
C．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．NO2与水的反应生成硝酸与一氧化氮，离子方程式：3NO2+H2O═2NO3-+2H++NO，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及发生反应的实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m是由其中两种元素组成的二元化合物，q、s是由这些元素组成的三元化合物，n是元素W的单质，且其氧化物具有两性．常温下0.1mol•L-1 q溶液的pH为13．上述物质间的转化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．Y、Z元素形成的化合物中可能含有共价键
B．原子半径；Y＜Z＜W
C．常温下s溶液的pH＜7
D．s与过量盐酸反应只生成一种正盐
12．下列说法正确的是（　　）
A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B．镀锌制品镀层破损后，该铁制品比受损前更容易生锈
C．水中加入少量氯化铁固体，溶液中水的电离平衡：H2O?H++OH-正向移动
D．常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合溶液呈碱性，说明该碱为强碱
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3+H2O
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．Fe2O3溶于盐酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．铁与足量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
16．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．CO2→COB．C→CO2C．CuO→CuD．H2SO4→SO2
6．下列物质：①Al②Al（OH）3③Al2O3④NaHCO2其中既能和酸反应又能和碱反应的是（　　）
A．②③B．①②③C．①②③④D．②③④
13．在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为NO2+SO2=NO+SO3，2NO+O2=2NO2，SO3+H2O=H2SO4．据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（　　）
A．H2SO4＞NO2＞O2B．O2＞SO3＞H2SO4C．NO2＞O2＞SO3D．O2＞NO2＞SO3
4．中国气象局的数据显示，2013年全国平均雾霾天数为52年来之最．形成雾霾的主要成份为：生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等．
（1）己知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-4lkJ/mol，某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molCO（g）和2.0mol H2O（g），在tmin时达到平衡，测得放出了32.8kJ热量，则tmin内用H2表示的平均反应速率为$\frac{0.4}{t}$mol•L-1•min-1，由此可知在该温度下反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的化学平衡常数为$\frac{4}{9}$（保留小数点后一位）．
（2）碱式硫酸铝法烟气脱硫工艺主要有以下三步
①向Al2（SO4）3溶液中投入粉末状石灰石，生成碱式硫酸铝[Al2（SO4）3•Al2O3]溶液．
②碱式硫酸铝吸收SO2，Al2（SO4）3•Al2O3+3SO2=Al2（SO4）3•Al2（SO3）3，请写出Al2（SO4）3•Al2O3与过量烧碱溶液反应的化学方程式：Al2（SO4）3•Al2O3+3H2O+10NaOH=4Na[Al（OH）4]+3Na2SO4；
③将Al2（SO4）3•Al2（SO3）3氧化成Al2（SO4）3，可选用氧化剂为cd（填代号）．
a．浓硫酸       b．KMnO4溶液       c.5%的H2O2溶液     d．空气
该步反应的目的是生成Al2（SO4）3循环使用．
5．实验室用如图所示的装置进行中和热测定实验．下列说法正确的是（　　）
A．用强酸和弱碱进行实验，测定的中和热（△H）一定为-57.3kg/mol
B．实验过程中，将50mL 0.55mol/L的NaOH溶液逐滴加入到50mL 0.5mol/L的盐酸中
C．实验前用温度计先测量盐酸温度，再用该温度计直接测量NaOH溶液的温度
D．该实验需要计算生成水的量

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