Question

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

（1）ⅡA族元素的价电子数　　     （2）ⅦA族元素氢化物的沸点　　

（3）第三周期元素单质的熔点　　  （4）第三周期元素的最高正化合价　　

（5）IA族元素单质熔点　　        （6）F^﹣、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四种离子的离子半径　　．

Answer 1

考点：  原子结构与元素周期律的关系．

分析：  （1）同一主族元素价电子数相等，与原子序数无关；

（2）ⅦA族元素氢化物的沸点随着原子序数增大而呈增大趋势，但HF沸点最高；

（3）第三周期元素单质的熔点随着原子序数增大先增大后减小；

（4）第三周期元素的最高正化合价随着原子序数增大而增大；

（5）IA族元素单质熔点随着原子序数增大而减小；

（6）电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数增大而减小．

解答：  解：（1）同一主族元素价电子数相等，与原子序数无关，第IIA族元素价电子数都是2，故答案为：B；

（2）ⅦA族元素氢化物的晶体都是分子晶体，与其相对分子质量成正比，所以VIIA氢化物的沸点随着原子序数增大而呈增大趋势，但HF中含有氢键导致沸点最高，

故答案为：D；

（3）第三周期元素单质晶体类型依次为：金属晶体、原子晶体、分子晶体，所以其单质的熔点随着原子序数增大先增大后减小，原子晶体Si熔点最高，

故答案为：E；

（4）第三周期元素的最高正化合价随着原子序数增大而增大，故答案为：C；

（5）IA族元素单质中氢气是非金属单质，其余都是金属晶体，氢气单质的熔点最低，金属晶体的熔点与其原子半径成反比，所以碱金属族单质的熔点随着原子序数增大而减小，故答案为：F；

（6）电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数增大而减小，F^﹣、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四种离子的离子半径依次减小，故答案为：A．

点评：  本题考查原子结构和元素性质，侧重考查元素周期律，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质变化规律，并灵活运用这些规律解题，注意规律中的异常现象，注意（5）中第IA族元素要考虑H元素，为易错点．