Question

13．通常情况下，微粒A和B为分子，C、E和F为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A可电离生成D 和F；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色絮状沉淀，请回答：
（1）写出B的电子式．
（2）写出A、B、E生成沉淀的离子方程式Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺或Mg²⁺+2NH₃+2H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（3）写出全部由上述微粒中的几种组成的离子方程式（任意一个）NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O（或OH^-+H₃O⁺=2H₂O、NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O）
（4）A、B、D 3种粒子结合质子（H⁺）的能力由强到弱的顺序是OH^-＞NH₃＞H₂O．

Answer 1

分析 常见的10电子分子有H₂O、NH₃、CH₄、HF等，常见的10电子阳离子有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺，常见的10电子阴离子有F^-、OH^-，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H₂O、B为NH₃、C为NH₄⁺、D为OH^-；“A可电离生成D和F“，则F为H₃O⁺；再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg²⁺或Al³⁺，据此进行解答．

解答 解：常见的10电子分子有H₂O、NH₃、CH₄、HF等，常见的10电子阳离子有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺，常见的10电子阴离子有F^-、OH^-，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H₂O、B为NH₃、C为NH₄⁺、D为OH^-；“A可电离生成D和F“，则F为H₃O⁺；再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg²⁺或Al³⁺，
（1）根据分析可知，B为NH₃，NH₃为共价化合物，其电子式为，
故答案为：；
（2）A为H₂O、B为NH₃，E为Mg²⁺或Al³⁺，A、B、E三种微粒反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺或Mg²⁺+2NH₃+2H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案为：Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺或Mg²⁺+2NH₃+2H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（3）上述五种粒子中，氨气能够与水合氢离子反应生成铵根离子和水：NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O，氢氧根离子可以与水合氢离子反应生成水：OH^-+H₃O⁺=2H₂O，铵根离子可以与氢氧根离子反应生成氨气和水：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O，
故答案为：NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O（或OH^-+H₃O⁺=2H₂O、NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O）；
 （4）A、B、D分别为H₂O、NH₃、OH^-，碱性越强，结合质子能力越强，则粒子结合质子（H⁺）的能力由强到弱的顺序是：OH^-＞NH₃＞H₂O，
故答案为：OH^-＞NH₃＞H₂O．

点评 本题考查无机物的推断、离子反应等，题目难度中等，掌握常见的10电子微粒及其性质是推断的关键，B溶于A后所得的物质可电离出C和D为解答的突破口，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．