题目内容

8．下列除杂方法错误的是（　　）
A．除去乙炔中混有的H2S气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B．除去甲烷中混有的乙烯通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
C．除去酒精中的水加入足量生石灰后进行蒸馏
D．除去苯中混有的苯酚加入足量氢氧化钠溶液后进行分液

分析 A．硫化氢与NaOH溶液反应，而乙炔不能；
B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
C．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；
D．苯酚与NaOH反应后，与苯分层．

解答 解：A．硫化氢与NaOH溶液反应，而乙炔不能，则洗气可除杂，故A正确；
B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，应选溴水、洗气，故B错误；
C．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故C正确；
D．苯酚与NaOH反应后，与苯分层，然后分液可分离，故D正确；
故选B．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的性质及应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．下列化学用语表达正确的是（　　）
A．烯烃官能团的结构式：C=CB．醛基的结构简式：HOC-
C．氢分子中共用电子对的轨道表示：D．丙酸的结构简式：COOHCH2CH3
19．下列各组粒子不能互称为等电子体的是（　　）
A．CO和N2B．O3和SO2C．N2H4和C2H4D．CO2和N2O
16．等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是B（填编号）
A．固体硫，B．硫蒸气．
3．下列有关实验操作的说法正确的是（　　）
A．使用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视，则所配溶液浓度偏高
B．中和热测定实验中可使用铜质搅拌棒使酸碱溶液混合均匀
C．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH（NaOH置于锥形瓶中），若酸式滴定管尖嘴部分气泡前有后无，则所测浓度偏高
D．使用广泛pH试纸测某盐酸pH值时，取小块pH试纸用蒸馏水润湿放于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待变色稳定后与标准比色卡对比，读出数据为3.6
13．通常情况下，微粒A和B为分子，C、E和F为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A可电离生成D 和F；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色絮状沉淀，请回答：
（1）写出B的电子式．
（2）写出A、B、E生成沉淀的离子方程式Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．
（3）写出全部由上述微粒中的几种组成的离子方程式（任意一个）NH3+H3O+=NH4++H2O（或OH-+H3O+=2H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O）
（4）A、B、D 3种粒子结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是OH-＞NH3＞H2O．
20．金属的冶炼方法有很多，有加热法，热还原法、电解法、湿法冶金等．
我国古代利用铁和硫酸铜溶液反应炼铜，属于湿法冶金 （填冶炼的方法）；铝热反应是铝与一些金属氧化物在高温下反应，属于热还原法 （填冶炼的方法）写出铝与四氧化三铁的反应方程式：8Al+3Fe3O4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
17．在一定条件下可发生该反应：NH3+O2→NO+H2O，且反应中只有N元素和O元素的化合价发生变化，当配平化学方程式后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：4．
12．从丙烯合成“硝化甘油”（三硝酸甘油酯）可采用下列四步反应：
丙烯$\stackrel{①}{→}$$\stackrel{②}{→}$1，2，3-三氯丙烷（ClCH2CHClCH2Cl）$\stackrel{③}{→}$$\stackrel{④}{→}$硝化甘油．
已知：CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl
（1）写出①②③④各步反应的化学方程式，并分别注明其反应类型：
①，取代反应；
②CH2ClCH=CH2+Cl2→CH2ClCHClCH2Cl，加成反应；
③，取代反应或水解反应；
④+3H2O，酯化反应．
（2）请写出用1-丙醇作原料，制丙烯的反应的化学方程式并注明反应类型：，消去反应．
（3）如果所用1-丙醇中混有2-丙醇[CH3CH（OH）CH3]，对所制丙烯的纯度是否有影响？简要说明理由．

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