题目内容
19．先判断下列说法是否正确？若不正确，请说明理由．（1）乙醇能与水互溶是主要原因是由于乙醇分子与水分子之间只存在范德华力．不正确；分子之间存在氢键和范德华力．
（2）碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键．不正确；碘化氢相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点较高，与氢键无关．
（3）邻羟基苯甲酸（
）的沸点与对羟基苯甲酸（
）的沸点相同是由于它们互为同分异构体不正确；邻羟基苯甲醛分子内的羟基与醛基之间即存在氢键（分子内氢键），而对羟基苯甲醛分子之间存在氢键（分子间氢键），与互为同分异构体无关．
分析 （1）乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力；
（2）氯化氢与碘化氢都属于分子晶体，分子结构相同，相对分子质量越大沸点越高；
（3）对羟基苯甲醛分子间氢键比邻羟基苯甲醛分子内氢键使物质的熔、沸点更高．
解答 解：（1）乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故答案为：不正确；分子之间存在氢键和范德华力；
（2）氯化氢与碘化氢都属于分子晶体，分子结构相同，碘化氢相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点较高，与氢键无关，故答案为：不正确；碘化氢相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点较高，与氢键无关；
（3）邻羟基苯甲醛分子内的羟基与醛基之间即存在氢键（分子内氢键），熔点为2℃，沸点为196.5℃，对羟基苯甲醛分子之间存在氢键（分子间氢键），熔点为 115℃，沸点为250℃，故答案为：不正确；邻羟基苯甲醛分子内的羟基与醛基之间即存在氢键（分子内氢键），而对羟基苯甲醛分子之间存在氢键（分子间氢键），与互为同分异构体无关．
点评 本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响．
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13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 放电时负极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2 | |
| B． | 放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原 | |
| C． | 充电时阴极附近溶液的碱性增强 | |
| D． | 放电时正极反应式为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O |
10．
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是（ ）
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是（ ）| A． | H2SO4浓度为2.5 mol•L-1 | |
| B． | OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气 | |
| C． | 第二份溶液中最终溶质为FeSO4 | |
| D． | 原混合酸中NO3-物质的量为0.1 mol |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA | |
| B． | 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA | |
| C． | 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I? | |
| D． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-离子组能够大量共存 |
以海水为主要原料的海洋化学工业，被称为“蓝色化工”．氯碱工业是“蓝色化工”重要的组成部分，其化学反应原理是电解饱和食盐水．
4．下列各组金属只用CuSO4溶液就能确定金属活动性强弱顺序的是（ ）
| A． | Fe和Zn | B． | Fe和Ag | C． | Ag和Hg | D． | Mg和Zn |
11．下列试剂的浓溶液在空气中久置会变质，在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是（ ）
| A． | 氢氧化钠 | B． | 过氧化氢 | C． | 次氯酸钙 | D． | 硫酸亚铁 |
8．以下除杂方法（括号内为少量杂质）中，错误的是（ ）
| A． | NaCl（Na2CO3）：溶解，滴入足量盐酸，蒸发结晶 | |
| B． | I2（NH4Cl）：加热、升华 | |
| C． | CO2（CO）：通过灼热CuO粉末 | |
| D． | H2（NH3）：通过盛浓H2SO4的洗气瓶 |