Question

7．下列说法正确的是（　　）

• A． 在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3N_A
• B． 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10N_A
• C． 酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO?、SO₄²?、I?
• D． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-离子组能够大量共存

Answer 1

分析 A．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，产物中铁元素的平均化合价为+$\frac{8}{3}$价；
B．羟基中含有9个电子，氢氧根离子含有10个电子；
C．次氯酸根离子能够氧化碘离子，能够与氢离子结合生成次氯酸；
D．该溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应．

解答 解：A．Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，反应中转移电子的物质的量为：1mol×（$\frac{8}{3}$-0）=$\frac{8}{3}$mol，转移电子的数目为$\frac{8}{3}$N_A，故A错误；
B．1mol羟基中含有9mol电子，1mol氢氧根离子含有10mol电子，二者含有的电子数不同，故B错误；
C．ClO^-、I^-之间发生氧化还原反应，ClO^-与酸性溶液中的氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．该溶液中存在大量氢离子，NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-离子之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子共存、物质的量计算，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．