Question

9．将16.8g小苏打固体加热，最多能产生标准状况下的二氧化碳多少升？

Answer 1

分析 加热发生反应：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，根据n=$\frac{m}{M}$计算16.8g NaHCO₃的物质的量，根据方程式计算得到二氧化碳的物质的量，再根据V=nV_m计算二氧化碳的体积．

解答 解：16.8g NaHCO₃的物质的量为：$\frac{16.8g}{84g/mol}$=0.2mol，
设生成二氧化碳的物质的量为xmol，则：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
   2                                1
0.2mol                          x
则：x=$\frac{0.2mol×1}{2}$=0.1mol，
所以生成的二氧化碳在标准状况下的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：最多产生的二氧化碳在标准状况下的体积为2.24L．

点评 本题考查化学方程式的有关计算、常用化学计量有关计算，题目难度不大，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间的关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．