题目内容

16．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
A．制备O2：用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B．提纯含有少量HCl的Cl2：将含有少量HCl的Cl2通入饱和的NaHCO3溶液和浓硫酸中净化气体
C．检验溶液中是否含有CO32-：向溶液中加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量的CO32-
D．探究测定铝箔中氧化铝含量：取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L（标准状况）

分析 A．Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体反应；
B．HCl气体能与碳酸氢钠反应生成CO2，引入新的杂质气体；
C．气体可能为二氧化碳或二氧化硫；
D．发生Al与盐酸反应生成氢气，收集气体为氢气．

解答 解：A．Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同的气体发生装置，故A正确；
B．实验室制取氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若饱和NaHCO3溶液，HCl会和NaHCO3反应生成CO2，引入新的杂质，故B错误；
C．气体为可能二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32-或SO32-或HCO3-、HSO3-，故C错误；
D．发生Al与盐酸反应生成氢气，收集气体为氢气，利用氢气的体积可计算Al的质量，所以能测定铝箔中氧化铝的含量，故D正确．
故选AD．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、分离提纯、检验等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．亚氯酸钠（NaClO2）与足量浓盐酸反应制备环保型消毒剂二氧化氯（ClO2），在该反应中，还原剂与还原产物的物质的质量之比为（　　）
A．4：5B．1：1C．1：5D．4：1
7．硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）．
（1）NaBH4中H元素的化合价为-1．
请配平第①步反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2=□NaBH4+□Na2SiO3
（2）实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等．
在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是除去装置中的空气和水蒸气．
（3）第②步分离采用的方法是过滤．
第③步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方法是蒸馏．
（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是NaBH4（s）+2H2O（l）═NaBO2（s）+4H2（g）△H=-216kJ•mol-1．
4．一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．已知CO（g）和H2O（g）的起始浓度均为2mol•L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1．
（1）写出反应的化学平衡常数表达式$\frac{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}{[CO]•[{H}_{2}O]}$．升高温度，化学平衡常数减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）当CO转化率为25%时，则该反应B
A、达到化学平衡状态           B、未平衡，向正反应方向进行
C、未平衡，向逆反应方向进行    D、无法判断
（3）当CO的起始浓度仍为2mol•L-1，H2O（g）的起始浓度为6mol•L-1，则平衡时CO的转化率为75%．
11．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是（　　）
A．FeS2$\stackrel{O_{2}/高温}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$H2SO4
B．饱和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．CuSO4（aq）$\stackrel{过量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$\stackrel{葡萄糖（aq）/△}{→}$Cu2O
D．1 mol•L-1HCl（aq）$\stackrel{MnO_{2}/△}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$Ca（ClO）2
1．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒等方面应用广泛．已知ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．某学生通过图1所示装置对ClO2进行了模拟工业制备、收集、吸收、释放和应用的研究．

（1）装置A中稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应生成K2CO3、ClO2和CO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．反应装置A中的玻璃仪器除酒精灯、烧杯外，还需要温度计．
（2）装置B必须放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，减少挥发．
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2会分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的实验操作步骤：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为5ClO2-+4H+═Cl-+4ClO2↑+2H2O．
（5）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填序号）． a．明矾   b．碘化钾   c．盐酸   d．硫酸亚铁．
8．下列指定微粒的数目可能不等的是（　　）
A．等物质的量的氯气和液氯中含有的分子数
B．等质量的红磷和白磷中含有的原子数
C．同温、同体积的CO和NO的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
5．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成1.6mol CO2和1.0mol H2O．试回答：
（1）烃A的分子式为C8H10；
（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成4.0mol CO2，则有53g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气117.6L
（3）若烃A是芳香化合物，其一氯取代物只有两种，则烃A的结构简式为．
6．自然界中只能以化合态存在的元素是（　　）
A．硫B．氧C．氮D．铝

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